V redoxních procesech může být oxid siřičitý jak oxidačním činidlem, tak redukčním činidlem, protože atom v této sloučenině má střední oxidační stav +4.

Jak reaguje oxidační činidlo SO 2 se silnějšími redukčními činidly, například s:

SO 2 + 2 H 2 S \u003d 3 S ↓ + 2 H 2 O

Jak reaguje redukční činidlo SO 2 se silnějšími oxidačními činidly, například v přítomnosti katalyzátoru, s atd.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

S02 + Cl2 + 2H20 \u003d H2S03 + 2HCl

Účtenka

1) Oxid siřičitý vzniká při spalování síry:

2) V průmyslu se získává vypalováním pyritu:

3) V laboratoři lze získat oxid siřičitý:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

aplikace

Oxid siřičitý je široce používán v textilním průmyslu pro bělení různých výrobků. Navíc se používá v zemědělství pro ničení škodlivých mikroorganismů ve sklenících a sklepech. Ve velkém množství se SO 2 používá k výrobě kyseliny sírové.

oxid sírový (VI) – TAK 3 (anhydrid kyseliny sírové)

Anhydrid kyseliny sírové SO 3 je bezbarvá kapalina, která při teplotách pod 17 °C přechází v bílou krystalickou hmotu. Velmi dobře absorbuje vlhkost (hygroskopická).

Chemické vlastnosti

Acidobazické vlastnosti

Jak typický kyselý oxid sírový anhydrid interaguje:

SO3 + CaO = CaS04

c) s vodou:

SO3 + H20 \u003d H2SO4

Zvláštní vlastností SO 3 je jeho schopnost dobře se rozpouštět v kyselině sírové. Roztok SO 3 v kyselině sírové se nazývá oleum.

Tvorba olea: H2SO4+ n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

redoxní vlastnosti

Oxid sírový (VI) se vyznačuje silnými oxidačními vlastnostmi (obvykle redukován na SO 2):

3SO3 + H2S \u003d 4SO2 + H20

Získávání a používání

Anhydrid kyseliny sírové vzniká při oxidaci oxidu siřičitého:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

V čistá forma anhydrid kyseliny sírové nemá žádnou praktickou hodnotu. Získává se jako meziprodukt při výrobě kyseliny sírové.

H2SO4

Zmínku o kyselině sírové najdeme poprvé mezi arabskými a evropskými alchymisty. Byl získán kalcinací železitého vitriolu (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) na vzduchu: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 nebo směsi s: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2NSO 3 se uvolnily páry a kondenzované síry a hydridu 3NSO 3 + Absorbovaly vlhkost a proměnily se v oleum. V závislosti na způsobu přípravy se H 2 SO 4 nazýval vitriolový olej nebo sirný olej. V roce 1595 alchymista Andreas Libavius ​​​​prokázal identitu obou látek.

Po dlouhou dobu se vitriolový olej nenašel široké uplatnění. Zájem o ni velmi vzrostl po 18. století. Byl objeven indigový karmín, stabilní modré barvivo. První továrna na výrobu kyseliny sírové byla založena nedaleko Londýna v roce 1736. Proces probíhal v olověných komorách, na jejichž dno se nalévala voda. V horní části komory byla spálena roztavená směs ledku se sírou, následně se tam vpouštěl vzduch. Postup se opakoval, dokud se na dně nádoby nevytvořila kyselina o požadované koncentraci.

V 19. stol metoda byla vylepšena: místo ledku byla použita kyselina dusičná (rozkládá se v komoře). Pro návrat nitrózních plynů do systému byly navrženy speciální věže, které daly celému procesu jméno – věžový proces. Továrny fungující podle věžové metody existují dodnes.

Kyselina sírová- je to těžká olejovitá kapalina, bezbarvá a bez zápachu, hygroskopická; dobře se rozpouští ve vodě. Při rozpuštění koncentrované kyseliny sírové ve vodě se uvolňuje velké množství tepla, proto je třeba ji opatrně nalít do vody (a ne naopak!) a roztok promíchat.

Roztok kyseliny sírové ve vodě s obsahem H2SO4 nižším než 70 % se obvykle nazývá zředěná kyselina sírová a roztok více než 70 % se nazývá koncentrovaná kyselina sírová.

Chemické vlastnosti

Acidobazické vlastnosti

Zředěná kyselina sírová vykazuje všechny charakteristické vlastnosti silných kyselin. Ona reaguje:

H2SO4 + NaOH \u003d Na2S04 + 2H20

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2 HCl

Proces interakce iontů Ba 2+ se síranovými ionty SO 4 2+ vede ke vzniku bílé nerozpustné sraženiny BaSO 4. Tento kvalitativní reakce na síranový iont.

Redoxní vlastnosti

Ve zředěné H 2 SO 4 jsou ionty H + oxidační činidla a v koncentrované H 2 SO 4 síranové ionty jsou SO 4 2+. Ionty SO 4 2+ jsou silnější oxidační činidla než ionty H + (viz schéma).

V zředěná kyselina sírová rozpouštět kovy, které jsou v elektrochemické řadě napětí na vodík. V tomto případě se tvoří a uvolňují sírany kovů:

Zn + H2SO4 \u003d ZnS04 + H2

Kovy, které jsou v elektrochemické řadě napětí po vodíku, nereagují se zředěnou kyselinou sírovou:

Cu + H2SO4≠

koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo, zvláště při zahřívání. Oxiduje mnoho a některé organické látky.

Při interakci koncentrované kyseliny sírové s kovy, které jsou v elektrochemické řadě napětí po vodíku (Cu, Ag, Hg), vznikají sírany kovů a také redukční produkt kyseliny sírové - SO 2.

Reakce kyseliny sírové se zinkem

S aktivnějšími kovy (Zn, Al, Mg) lze koncentrovanou kyselinu sírovou redukovat na volnou. Například, když kyselina sírová interaguje s, v závislosti na koncentraci kyseliny, mohou současně vznikat různé produkty redukce kyseliny sírové - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H2SO4 \u003d ZnSO4 + SO2 + 2H20

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H20

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H20

Koncentrovaná kyselina sírová za studena pasivuje například některé kovy, a proto se přepravuje v železných cisternách:

Fe + H2SO4 ≠

Koncentrovaná kyselina sírová oxiduje některé nekovy ( atd.), přičemž se regeneruje na oxid sírový (IV) SO 2:

S + 2H2S04 \u003d 3SO2 + 2H20

C + 2H2SO4 \u003d 2SO2 + CO2 + 2H20

Získávání a používání

V průmyslu se kyselina sírová získává kontaktem. Proces akvizice probíhá ve třech fázích:

1. Získání SO 2 pražením pyritu:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

1. Oxidace SO 2 na SO 3 v přítomnosti katalyzátoru - oxidu vanadičného (V):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Rozpouštění SO 3 v kyselině sírové:

H2SO4+ n SO3 \u003d H2SO4∙ n TAK 3

Výsledné oleum se přepravuje v železných nádržích. Kyselina sírová požadované koncentrace se získává z olea nalitím do vody. Dá se to vyjádřit v diagramu:

H2SO4∙ n SO3 + H20 \u003d H2SO4

Kyselina sírová nachází různé aplikace v různých oblastech národního hospodářství. Používá se k sušení plynů, při výrobě jiných kyselin, k výrobě hnojiv, různých barviv a léčiv.

Soli kyseliny sírové

Většina síranů je vysoce rozpustná ve vodě (málo rozpustný CaSO 4, ještě méně PbSO 4 a prakticky nerozpustný BaSO 4). Některé sírany obsahující krystalizační vodu se nazývají vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O síran měďnatý

FeSO 4 ∙ 7H 2 O síran železnatý

Soli kyseliny sírové mají všechno. Jejich vztah k vytápění je zvláštní.

Sírany aktivních kovů ( , ) se nerozkládají ani při 1000 °C, zatímco jiné (Cu, Al, Fe) - se při mírném zahřátí rozkládají na oxid kovu a SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Stažení:

Stáhněte si zdarma abstrakt na téma: "Výroba kyseliny sírové kontaktní metodou"

Můžete si stáhnout eseje na jiná témata

*na obrázku desky je fotografie síranu měďnatého

Je to jedna z nejznámějších a nejrozšířenějších chemických sloučenin . To je vysvětleno především jeho výraznými vlastnostmi. Jeho vzorec je H2SO4. Jedná se o dvojsytnou kyselinu s vyšší síra +6.

Za normálních podmínek je kyselina sírová kapalina bez zápachu a barvy s olejovitými vlastnostmi. Docela se rozšířila v technice a různých průmyslových odvětvích.

V současné době je tato látka jedním z nejdůležitějších a nejběžnějších produktů. chemický průmysl. V přírodě nejsou ložiska přírodní síry tak běžná, zpravidla se vyskytuje pouze ve sloučeninách s jinými látkami. V současné době se rozvíjí extrakce síry z různých sloučenin, včetně různých průmyslových odpadů. V některých případech mohou být dokonce plyny přizpůsobeny k výrobě síry a různých sloučenin s ní.

Vlastnosti

Kyselina sírová působí škodlivě na jakékoliv.Velmi rychle z nich odebírá vodu, takže tkáně a různé sloučeniny začnou zuhelnatěl. 100% kyselina je jedna z nejsilnějších, přičemž směs nekouří ani neničí

Reaguje se všemi kovy kromě olova. V koncentrované formě začne oxidovat mnoho prvků.

Použití kyseliny sírové

Kyselina sírová se používá především v chemickém průmyslu, kde se na její bázi vyrábí dusík včetně superfosfátu, který je v současnosti považován za jedno z nejrozšířenějších hnojiv. Ročně se vyrobí až několik milionů tun této látky.

V metalurgii se H2SO4 používá ke kontrole kvality získaných produktů. Při válcování oceli může docházet k mikrotrhlinám, pro jejich detekci se díl umístí do olověné lázně a naleptá 25% roztokem kyseliny. Poté jsou pouhým okem vidět i ty nejmenší praskliny.

Před aplikací galvanického pokovování na kov je nutné jej nejprve připravit – vyčistit a odmastit. Vzhledem k tomu, že kyselina sírová reaguje s kovy, rozpouští nejtenčí vrstvu a tím se odstraňují veškeré stopy kontaminace. Navíc se povrch kovu zdrsní, což se lépe hodí pro pokovování niklem, chromem nebo mědí.

Kyselina sírová se používá při zpracování některých rud a její značné množství je potřeba v ropném průmyslu, kde se používá především k čištění různých produktů. Často se používá v chemickém průmyslu, který se neustále vyvíjí. V důsledku toho se objevují další možnosti a aplikace. Tuto látku lze použít pro výrobu olověných - různých baterií.

Získání kyseliny sírové

Hlavními surovinami pro výrobu kyseliny jsou síra a různé sloučeniny na jejím základě. Navíc, jak již bylo zmíněno, se nyní rozvíjí využití průmyslových odpadů k výrobě síry. Během oxidačního pražení sulfidových rud obsahují odpadní plyny SO2. Je přizpůsoben k výrobě kyseliny sírové. Přestože v Rusku stále zaujímá přední místa výroba založená na zpracování sirného pyritu, který se spaluje v pecích. Při vhánění vzduchu přes hořící pyrity se tvoří páry s vysokým obsahem SO2. K odstranění dalších nečistot a nebezpečných par se používají elektrostatické odlučovače. Nyní se aktivně používá ve výrobě různé způsoby výroba kyselin a mnohé z nich jsou spojeny se zpracováním odpadů, i když podíl tradičních průmyslových odvětví je vysoký.

Kyselina sírová je jednou z nejsilnějších kyselin, což je olejovitá kapalina. Chemické vlastnosti kyseliny sírové ji činí široce používanou v průmyslu.

obecný popis

Kyselina sírová (H 2 SO 4) má charakteristické vlastnosti kyselin a je silným oxidačním činidlem. Je to nejaktivnější anorganická kyselina s bodem tání 10°C. Kyselina vře při 296 °C za uvolňování vody a oxidu síry SO 3 . Je schopen absorbovat vodní páru, proto se používá k sušení plynů.

Rýže. 1. Kyselina sírová.

Kyselina sírová se průmyslově vyrábí z oxidu siřičitého (SO 2 ), který vzniká při spalování síry nebo pyritů. Dva hlavní způsoby, kterými se kyselina tvoří, jsou:

• Kontakt (koncentrace 94%) - oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový (SO 3) s následnou hydrolýzou:

  2SO 2 + O 2 -> 2SO3; S03 + H20 -> H2S04;

• dusný (koncentrace 75%) - oxidace oxidu siřičitého oxidem dusičitým při interakci vody:

  SO 2 + NO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + NO.

Roztok SO 3 v kyselině sírové se nazývá oleum. Používá se také k výrobě kyseliny sírové.

Rýže. 2. Proces získávání kyseliny sírové.

Reakce s vodou podporuje uvolňování velkého množství tepla. Proto se kyselina mísí s vodou a ne naopak. Voda je lehčí než kyselina a zůstává na povrchu. Pokud ke kyselině přidáte vodu, voda se okamžitě vaří, což způsobí rozstřikování kyseliny.

Vlastnosti

Kyselina sírová tvoří dva typy solí:

• kyselý - hydrosírany (NaHS04, KHS04);
• střední - sírany (BaSO 4, CaSO 4).

Chemické vlastnosti koncentrované kyseliny sírové jsou uvedeny v tabulce.

Reakce	Co se tvoří	Příklad
s kovy	oxid sírový; sirovodík	S aktivní: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O S kovy střední aktivity: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; S neaktivní: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
s nekovy	Kyselina; Oxid sírový	2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H20
S oxidy	Oxid sírový	Kovy: H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; Nekovy: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
Se základnami		H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2H20
	Oxid uhličitý; Kyselina	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Kvalitativní reakce: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (bílá sraženina) + 2HCl
Oxidace komplexních látek	Volné halogeny; oxid sírový;	H2S04 + 2HBr -> Br2 + S02 + 2H20; H2S04 + 2HI -> I2 + 2H20 + SO2
Zuhelnatění cukrů (celulóza, škrob, glukóza)	oxid sírový; Oxid uhličitý;	C6H12O6 + 12H2SO4 → 18H20 + 12SO2 + 6CO2

Rýže. 3. Reakce s cukrem.

Zředěná kyselina neoxiduje nízkoaktivní kovy, které jsou v elektrochemické řadě po vodíku. Při interakci s aktivními kovy (lithium, draslík, sodík, hořčík) se uvolňuje vodík a vzniká sůl. Koncentrovaná kyselina vykazuje při zahřátí oxidační vlastnosti s těžkými kovy, alkalickými kovy a kovy alkalických zemin. U zlata a platiny nedochází k žádné reakci.

Kyselina sírová (zředěná a koncentrovaná) za studena neinteraguje se železem, chromem, hliníkem, titanem, niklem. V důsledku pasivace kovů (vznik ochranného oxidového filmu) lze kyselinu sírovou přepravovat v kovových cisternách. Oxid železa se při zahřívání ničí.

co jsme se naučili?

Od hodiny 9. třídy jsme se učili o vlastnostech kyseliny sírové. Je to silné oxidační činidlo, které reaguje s kovy, nekovy, organickými sloučeninami, solemi, zásadami, oxidy. Při interakci s vodou se uvolňuje teplo. Kyselina sírová se získává z oxidu sírového. Koncentrovaná kyselina bez zahřívání neinteraguje s některými kovy, což umožňuje přepravu kyseliny v kovové nádobě.

Tématický kvíz

Vyhodnocení zprávy

Průměrné hodnocení: 4.1. Celková obdržená hodnocení: 150.

Kyselina sírová je anorganická, dvojsytná, nestabilní kyselina střední síly. Nestabilní sloučenina, známá pouze ve vodných roztocích v koncentraci nepřesahující šest procent. Při pokusu o izolaci čisté kyseliny siřičité se rozkládá na oxid sírový (SO2) a vodu (H2O). Například, když je kyselina sírová (H2SO4) v koncentrované formě vystavena siřičitanu sodnému (Na2SO3), místo kyseliny siřičité se uvolňuje oxid sírový (SO2). Reakce vypadá takto:

Na2SO3 (siřičitan sodný) + H2SO4 (kyselina sírová) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

Roztok kyseliny sírové

Při jeho skladování je nutné vyloučit přístup vzduchu. Jinak se kyselina siřičitá, pomalu absorbující kyslík (O2), změní na kyselinu sírovou.

2H2SO3 (kyselina sírová) + O2 (kyslík) = 2H2SO4 (kyselina sírová)

Roztoky kyseliny sírové mají dosti specifický zápach (připomínající zápach po zapálení zápalky), jehož přítomnost lze vysvětlit přítomností oxidu sírového (SO2), který není chemicky svázaný vodou.

Chemické vlastnosti kyseliny siřičité

1. H2SO3) lze použít jako redukční činidlo nebo oxidační činidlo.

H2SO3 je dobré redukční činidlo. S jeho pomocí je možné získat halogenovodíky z volných halogenů. Například:

H2SO3 (kyselina sírová) + Cl2 (chlór, plyn) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)

Ale při interakci se silnými redukčními činidly bude tato kyselina působit jako oxidační činidlo. Příkladem je reakce kyseliny siřičité se sirovodíkem:

H2SO3 (kyselina sírová) + 2H2S (sirovodík) = 3S (síra) + 3H2O (voda)

2. Chemická sloučenina, o které uvažujeme, tvoří dvě - siřičitany (střední) a hydrosulfity (kyseliny). Tyto soli jsou redukčními činidly, stejně jako kyselina (H2SO3) siřičitá. Při jejich oxidaci se tvoří soli kyseliny sírové. Při kalcinaci siřičitanů aktivních kovů vznikají sírany a sulfidy. Jedná se o samooxidačně-samoléčebnou reakci. Například:

4Na2SO3 (siřičitan sodný) = Na2S + 3Na2SO4 (síran sodný)

Siřičitany sodíku a draslíku (Na2SO3 a K2SO3) se používají při barvení látek v textilním průmyslu, při bělení kovů a také ve fotografii. Hydrosiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2), který existuje pouze v roztoku, se používá ke zpracování dřevěného materiálu na speciální sulfitovou buničinu. Poté se z něj udělá papír.

Použití kyseliny sírové

Kyselina sírová se používá:

Pro bělení vlny, hedvábí, buničiny, papíru a dalších podobných materiálů, které nesnesou bělení silnějšími oxidačními činidly (např. chlór);

Jako konzervant a antiseptikum např. k zabránění kvašení obilí při výrobě škrobu nebo k zabránění procesu kvašení ve vinných sudech;

Ke konzervaci potravin, například při zavařování zeleniny a ovoce;

Při zpracování na sulfitovou buničinu, ze které se pak získává papír. V tomto případě se používá roztok hydrosiřičitanu vápenatého (Ca(HSO3)2), který rozpouští lignin, speciální látku, která váže celulózová vlákna.

Kyselina sírová: získání

Tuto kyselinu lze získat rozpuštěním oxidu siřičitého (SO2) ve vodě (H2O). Budete potřebovat koncentrovanou kyselinu sírovou (H2SO4), měď (Cu) a zkumavku. Algoritmus akce:

1. Opatrně nalijte koncentrovanou kyselinu sírovou do zkumavky a poté do ní vložte kousek mědi. Rozehřát. Nastává následující reakce:

Cu (měď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran siřičitý) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

2. Proud oxidu siřičitého musí být nasměrován do zkumavky s vodou. Když se rozpustí, částečně se vyskytuje s vodou, v důsledku čehož se tvoří kyselina siřičitá:

SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda) = H2SO3

Takže průchodem oxidu siřičitého vodou lze získat kyselinu siřičitou. Stojí za zvážení, že tento plyn má dráždivý účinek na membrány dýchacích cest, může způsobit záněty a také ztrátu chuti k jídlu. Při delším vdechování je možná ztráta vědomí. S tímto plynem je třeba zacházet s maximální opatrností a pozorností.

Kyselina sírová (H2SO4) je jednou z nejžíravějších kyselin a nebezpečných činidel, člověku známý zejména v koncentrované formě. Chemicky čistá kyselina sírová je těžká toxická kapalina olejovité konzistence, bez zápachu a barvy. Získává se oxidací oxidu siřičitého (SO2) kontaktní metodou.

Při teplotě + 10,5 °C se kyselina sírová mění na zmrzlou sklovitou krystalickou hmotu, hltavě jako houba absorbující vlhkost z životní prostředí. V průmyslu a chemii je kyselina sírová jednou z hlavních chemických sloučenin a zaujímá vedoucí postavení z hlediska produkce v tunách. Proto je kyselina sírová nazývána „krev chemie“. Kyselina sírová se používá k výrobě hnojiv léky, jiné kyseliny, velké , hnojiva a mnoho dalšího.

Základní fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny sírové

1. Kyselina sírová ve své čisté formě (vzorec H2SO4), v koncentraci 100%, je bezbarvá hustá kapalina. Nejdůležitější vlastností H2SO4 je její vysoká hygroskopičnost – schopnost odstraňovat vodu ze vzduchu. Tento proces je doprovázen masivním uvolňováním tepla.
2. H2SO4 je silná kyselina.
3. Kyselina sírová se nazývá monohydrát - obsahuje 1 mol H2O (vody) na 1 mol SO3. Díky svým působivým hygroskopickým vlastnostem se používá k extrakci vlhkosti z plynů.
4. Bod varu - 330 °C. V tomto případě se kyselina rozloží na SO3 a vodu. Hustota - 1,84. Teplota tání - 10,3 °C/.
5. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo. Pro zahájení redoxní reakce je třeba kyselinu zahřát. Výsledkem reakce je SO2. S+2H2SO4=3S02+2H20
6. V závislosti na koncentraci reaguje kyselina sírová s kovy různě. Ve zředěném stavu je kyselina sírová schopna oxidovat všechny kovy, které jsou v sérii napětí, na vodík. Výjimku tvoří jako nejodolnější vůči oxidaci. Zředěná kyselina sírová reaguje se solemi, zásadami, amfoterními a zásaditými oxidy. Koncentrovaná kyselina sírová je schopna oxidovat všechny kovy v sérii napětí a také stříbro.
7. Kyselina sírová tvoří dva typy solí: kyselé (hydrosírany) a střední (sírany)
8. H2SO4 aktivně reaguje s organická hmota a nekovy, z nichž některé může přeměnit na uhlí.
9. Anhydrit sírový je dokonale rozpustný v H2SO4 a v tomto případě vzniká oleum - roztok SO3 v kyselině sírové. Navenek to vypadá takto: dýmavá kyselina sírová, uvolňující anhydrit sírový.
10. Kyselina sírová ve vodných roztocích je silná dvojsytná kyselina a při jejím přidání do vody se uvolňuje obrovské množství tepla. Při přípravě zředěných roztoků H2SO4 z koncentrovaných je nutné do vody přidávat těžší kyselinu v malém proudu a ne naopak. To se provádí, aby se zabránilo vroucí vodě a stříkající kyselině.

Koncentrované a zředěné kyseliny sírové

Koncentrované roztoky kyseliny sírové zahrnují roztoky od 40 %, schopné rozpouštět stříbro nebo palladium.

Zředěná kyselina sírová zahrnuje roztoky, jejichž koncentrace je nižší než 40 %. Nejsou to tak aktivní roztoky, ale jsou schopny reagovat s mosazí a mědí.

Získání kyseliny sírové

Výroba kyseliny sírové v průmyslovém měřítku byla zahájena v 15. století, ale v té době se nazývala "vitriol". Jestliže dřívější lidstvo spotřebovalo jen pár desítek litrů kyseliny sírové, pak v moderní svět výpočet jde na miliony tun ročně.

Výroba kyseliny sírové se provádí průmyslově a existují tři z nich:

1. kontaktní způsob.
2. nitrosovou metodou
3. Jiné metody

Promluvme si podrobně o každém z nich.

kontaktní způsob výroby

Kontaktní způsob výroby je nejběžnější a plní následující úkoly:

• Ukazuje se produkt, který uspokojuje potřeby maximálního počtu spotřebitelů.
• Při výrobě se snižuje poškození životního prostředí.

Při kontaktní metodě se jako suroviny používají následující látky:

• pyrit (sírové pyrity);
• síra;
• oxid vanadičný (tato látka působí jako katalyzátor);
• sirovodík;
• sulfidy různých kovů.

Před zahájením výrobního procesu jsou suroviny předpřipraveny. Nejprve se ve speciálních drtících zařízeních pyrit mele, což v důsledku zvětšení plochy kontaktu účinných látek umožňuje urychlit reakci. Pyrit prochází čištěním: je spouštěn do velkých nádob s vodou, při které odpadní hornina a všechny druhy nečistot vyplavou na povrch. Na konci procesu jsou odstraněny.

Výrobní část je rozdělena do několika etap:

1. Po rozdrcení se pyrit čistí a posílá do pece - kde se vypaluje při teplotách až 800 °C. Podle principu protiproudu je vzduch do komory přiváděn zespodu a tím je zajištěno, že pyrit je v zavěšeném stavu. Dnes tento proces trvá několik sekund, ale dříve to trvalo několik hodin. Při pražení se objevují odpady ve formě oxidů železa, které jsou odstraněny a následně převedeny do podniků hutního průmyslu. Při výpalu se uvolňuje vodní pára, plyny O2 a SO2. Po dokončení čištění od vodní páry a nejmenších nečistot se získá čistý oxid síry a kyslík.
2. Ve druhém stupni probíhá exotermická reakce pod tlakem za použití vanadového katalyzátoru. Začátek reakce začíná, když teplota dosáhne 420 °C, ale lze ji zvýšit až na 550 °C, aby se zvýšila účinnost. Během reakce dochází ke katalytické oxidaci a SO2 se stává SO3.
3. Podstata třetího stupně výroby je následující: absorpce SO3 v absorpční věži, při které vzniká oleum H2SO4. V této formě se H2SO4 nalije do speciálních nádob (nereaguje s ocelí) a je připravena vyjít vstříc konečnému uživateli.

Při výrobě, jak jsme si řekli výše, vzniká velké množství tepelné energie, která se využívá pro účely vytápění. Mnoho závodů na výrobu kyseliny sírové instaluje parní turbíny, které využívají odpadní páru k výrobě další elektřiny.

Dusitý proces výroby kyseliny sírové

Navzdory výhodám kontaktního způsobu výroby, při kterém se vyrábí koncentrovanější a čistší kyselina sírová a oleum, se poměrně hodně H2SO4 vyrábí nitrousovou metodou. Zejména v superfosfátových závodech.

Pro výrobu H2SO4 působí jako výchozí látka oxid siřičitý, a to jak při kontaktním, tak i při nitrózním způsobu. Získává se speciálně pro tyto účely spalováním síry nebo pražením sirných kovů.

Přeměna oxidu siřičitého na kyselinu siřičitou spočívá v oxidaci oxidu siřičitého a přidání vody. Vzorec vypadá takto:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Oxid siřičitý však přímo nereaguje s kyslíkem, proto se oxidace oxidu siřičitého provádí dusičnanem pomocí oxidů dusíku. Vyšší oxidy dusíku (hovoříme o oxidu dusičitém NO2, oxidu dusnatém NO3) se při tomto procesu redukují na oxid dusnatý NO, který se následně opět oxiduje kyslíkem na vyšší oxidy.

Výroba kyseliny sírové nitrosovou metodou je technicky formalizována dvěma způsoby:

• Komora.
• Věž.

Dusitá metoda má řadu výhod a nevýhod.

Nevýhody nitrózní metody:

• Ukazuje se, že 75% kyselina sírová.
• Kvalita produktu je nízká.
• Neúplný návrat oxidů dusíku (přídavek HNO3). Jejich emise jsou škodlivé.
• Kyselina obsahuje železo, oxidy dusíku a další nečistoty.

Výhody nitrózní metody:

• Cena procesu je nižší.
• Možnost zpracování SO2 na 100%.
• Jednoduchost hardwarového designu.

Hlavní ruské závody na výrobu kyseliny sírové

Roční produkce H2SO4 se u nás počítá v šesticiferných číslech – asi 10 milionů tun. Předními výrobci kyseliny sírové v Rusku jsou společnosti, které jsou navíc jejími hlavními spotřebiteli. Řeč je o firmách, jejichž oborem činnosti je výroba minerálních hnojiv. Například "Balakovo minerální hnojiva", "Ammophos".

Crimean Titan, největší výrobce oxidu titaničitého ve východní Evropě, působí v Armjansku na Krymu. Kromě toho se závod zabývá výrobou kyseliny sírové, minerálních hnojiv, síranu železa atd.

kyselina sírová různé druhy vyrábí mnoho továren. Například akumulátorovou kyselinu sírovou vyrábí: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom atd.

Oleum vyrábí UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association atd.

Kyselinu sírovou o vysoké čistotě vyrábí UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Vyčerpanou kyselinu sírovou lze koupit v závodech ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Komerční výrobci kyseliny sírové jsou Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Čeljabinsk zinkovna, Electrozinc atd.

Vzhledem k tomu, že pyrit je hlavní surovinou při výrobě H2SO4 a jedná se o plýtvání podniků obohacování, jeho dodavateli jsou obohacovací závody Norilsk a Talnakh.

Přední světové pozice ve výrobě H2SO4 zaujímají USA a Čína, které představují 30 milionů tun, respektive 60 milionů tun.

Rozsah kyseliny sírové

Svět ročně spotřebuje asi 200 milionů tun H2SO4, ze které se vyrábí široká škála produktů. Kyselina sírová právem drží palmu mezi ostatními kyselinami z hlediska průmyslového využití.

Jak již víte, kyselina sírová je jednou z základní produkty chemický průmysl, takže záběr kyseliny sírové je poměrně široký. Hlavní použití H2SO4 jsou následující:

• Kyselina sírová se používá v obrovských objemech pro výrobu minerálních hnojiv a zabírá asi 40 % z celkové tonáže. Z tohoto důvodu se vedle továren na hnojiva staví závody produkující H2SO4. Jedná se o síran amonný, superfosfát atd. Při jejich výrobě je kyselina sírová přijímána v čisté formě (100% koncentrace). K výrobě tuny ammofosu nebo superfosfátu bude zapotřebí 600 litrů H2SO4. Tato hnojiva se většinou používají v zemědělství.
• H2SO4 se používá k výrobě výbušnin.
• Čištění ropných produktů. K získání petroleje, benzínu, minerálních olejů je zapotřebí čištění uhlovodíků, ke kterému dochází při použití kyseliny sírové. V procesu rafinace ropy pro čištění uhlovodíků tento průmysl „bere“ až 30 % světové tonáže H2SO4. Kromě toho se oktanové číslo paliva zvyšuje kyselinou sírovou a vrty se upravují při těžbě ropy.
• v hutním průmyslu. Kyselina sírová se používá v metalurgii k odstranění vodního kamene a rzi z drátu, plech, jakož i pro získávání hliníku při výrobě neželezných kovů. Před zakrytím kovové povrchy měď, chrom nebo nikl, povrch je leptán kyselinou sírovou.
• Při výrobě léků.
• při výrobě nátěrových hmot.
• v chemickém průmyslu. H2SO4 se používá při výrobě detergentů, ethyl detergentu, insekticidů atd. a bez ní tyto procesy nejsou možné.
• K získání dalších známých kyselin, organických a anorganických sloučenin používaných pro průmyslové účely.

Soli kyseliny sírové a jejich použití

Nejdůležitější soli kyseliny sírové jsou:

• Glauberova sůl Na2SO4 10H2O (krystalický síran sodný). Rozsah jeho použití je poměrně velký: výroba skla, sody, ve veterinární medicíně a lékařství.
• Síran barnatý BaSO4 se používá při výrobě pryže, papíru, bílé minerální barvy. Kromě toho je v lékařství nepostradatelný pro skiaskopii žaludku. Pro tuto proceduru se z ní vyrábí "baryová kaše".
• Síran vápenatý CaSO4. V přírodě se vyskytuje ve formě sádrovce CaSO4 2H2O a anhydritu CaSO4. Sádra CaSO4 2H2O a síran vápenatý se používají v lékařství a stavebnictví. U sádry dochází při zahřátí na teplotu 150 - 170 °C k částečné dehydrataci, v jejímž důsledku se získává pálená sádra, u nás známá jako alabastr. Hnětením alabastru s vodou do konzistence těsta hmota rychle ztuhne a změní se v jakýsi kámen. Právě tato vlastnost alabastru se aktivně využívá při stavebních pracích: vyrábí se z ní odlitky a formy. Při štukatérských pracích je alabastr jako pojivo nepostradatelný. Pacienti traumatologických oddělení dostávají speciální fixační pevné obvazy - jsou vyrobeny na bázi alabastru.
• Železný vitriol FeSO4 7H2O se používá k přípravě inkoustu, impregnaci dřeva a také v zemědělské činnosti k ničení škůdců.
• Kamenec KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O aj. se používají při výrobě barev a kožedělném průmyslu (kožedělství).
• Mnozí z vás zná síran měďnatý CuSO4 5H2O z první ruky. Je aktivním pomocníkem v zemědělství v boji proti chorobám rostlin a škůdcům - vodný roztok CuSO4 · 5H2O je ošetřen obilím a postříkán rostlinami. Používá se také k přípravě některých minerálních barev. A v každodenním životě se používá k odstranění plísní ze stěn.
• Síran hlinitý - používá se v celulózovém a papírenském průmyslu.

Kyselina sírová ve zředěné formě se používá jako elektrolyt v olověných bateriích. Kromě toho se používá k výrobě detergentů a hnojiv. Ale ve většině případů přichází ve formě olea - to je roztok SO3 v H2SO4 (lze najít i jiné vzorce olea).

Úžasný fakt! Oleum je reaktivnější než koncentrovaná kyselina sírová, ale navzdory tomu nereaguje s ocelí! Z tohoto důvodu je přeprava jednodušší než samotná kyselina sírová.

Oblast použití „královny kyselin“ je skutečně široká a je obtížné říci o všech způsobech, jak se používá v průmyslu. Používá se také jako emulgátor v potravinářském průmyslu, k úpravě vody, při syntéze výbušnin a k mnoha dalším účelům.

Historie kyseliny sírové

Kdo z nás nikdy neslyšel o modré vitriolu? Takže to bylo studováno ve starověku a v některých dílech počátky nová éra vědci diskutovali o původu vitriolu a jeho vlastnostech. Vitriol studoval řecký lékař Dioscorides, římský průzkumník přírody Plinius Starší a ve svých spisech psali o probíhajících experimentech. Pro léčebné účely používal různé vitriolové látky starověký léčitel Ibn Sina. Jak se vitriol používal v metalurgii, bylo řečeno v dílech alchymistů Starověké Řecko Zosimas z Panopole.

Prvním způsobem, jak získat kyselinu sírovou, je proces zahřívání kamence draselného a o tom jsou informace v alchymistické literatuře 13. století. Složení kamence ani podstatu procesu tehdy alchymisté neznali, ale již v 15. století se začali chemickou syntézou kyseliny sírové cíleně zabývat. Postup byl následující: alchymisté upravovali směs síry a sulfidu antimonitého Sb2S3 zahříváním s kyselinou dusičnou.

Ve středověku v Evropě se kyselina sírová nazývala „vitriolový olej“, ale pak se název změnil na vitriol.

V 17. století získával Johann Glauber kyselinu sírovou spalováním dusičnanu draselného a přírodní síry v přítomnosti vodní páry. V důsledku oxidace síry dusičnanem byl získán oxid sírový, který reagoval s vodní párou a v důsledku toho se získala olejovitá kapalina. Byl to vitriolový olej a tento název pro kyselinu sírovou existuje dodnes.

Londýnský lékárník Ward Joshua používal tuto reakci k průmyslové výrobě kyseliny sírové ve 30. letech 18. století, ale ve středověku byla její spotřeba omezena na několik desítek kilogramů. Rozsah použití byl úzký: pro alchymistické pokusy, čištění drahých kovů a ve farmaceutickém průmyslu. Koncentrovaná kyselina sírová se v malých množstvích používala při výrobě speciálních zápalek, které obsahovaly bertoletovou sůl.

Na Rusi se vitriol objevil až v 17. století.

V Birminghamu v Anglii upravil John Roebuck v roce 1746 výše uvedený způsob výroby kyseliny sírové a zahájil výrobu. Používal přitom silné velké olovem vyložené komory, které byly levnější než skleněné nádoby.

V průmyslu si tato metoda udržela pozice téměř 200 let a v komorách se získávala 65% kyselina sírová.

Po čase anglický Glover a francouzský chemik Gay-Lussac vylepšili samotný proces a začala se získávat kyselina sírová o koncentraci 78 %. Ale taková kyselina nebyla vhodná pro výrobu například barviv.

Na počátku 19. století byly objeveny nové metody oxidace oxidu siřičitého na anhydrid kyseliny sírové.

Zpočátku se to dělalo pomocí oxidů dusíku a poté byla jako katalyzátor použita platina. Tyto dva způsoby oxidace oxidu siřičitého se dále zlepšily. Oxidace oxidu siřičitého na platině a dalších katalyzátorech se stala známou jako kontaktní metoda. A oxidace tohoto plynu oxidy dusíku se nazývala nitrózní metoda výroby kyseliny sírové.

Až v roce 1831 si britský obchodník s kyselinou octovou Peregrine Philips patentoval ekonomický proces výroby oxidu sírového (VI) a koncentrované kyseliny sírové a je to právě on, kdo je dnes světu znám jako kontaktní metoda jejich získávání.

Výroba superfosfátu začala v roce 1864.

V osmdesátých letech devatenáctého století dosáhla produkce kyseliny sírové v Evropě 1 milionu tun. Hlavními producenty byly Německo a Anglie, produkující 72 % celkového objemu kyseliny sírové na světě.

Přeprava kyseliny sírové je pracný a odpovědný podnik.

Kyselina sírová patří do třídy nebezpečných chemikálií a při kontaktu s pokožkou způsobuje těžké popáleniny. Navíc může způsobit chemickou otravu člověka. Pokud se během přepravy nedodržují určitá pravidla, může kyselina sírová vzhledem ke své výbušné povaze způsobit mnoho škod jak lidem, tak životnímu prostředí.

Kyselině sírové byla přiřazena třída nebezpečnosti 8 a přepravu musí provádět speciálně vyškolení a vyškolení odborníci. Důležitou podmínkou pro dodávku kyseliny sírové je dodržování speciálně vypracovaných Pravidel pro přepravu nebezpečných věcí.

Přeprava po silnici se provádí podle následujících pravidel:

1. Pro přepravu jsou speciální kontejnery vyrobeny ze speciální ocelové slitiny, která nereaguje s kyselinou sírovou ani titanem. Takové nádoby neoxidují. Nebezpečná kyselina sírová se přepravuje ve speciálních chemických nádržích na kyselinu sírovou. Liší se konstrukcí a vybírají se během přepravy v závislosti na typu kyseliny sírové.
2. Při přepravě dýmavé kyseliny se odebírají specializované izotermické termosky, ve kterých je udržován potřebný teplotní režim pro zachování chemických vlastností kyseliny.
3. Pokud se přepravuje běžná kyselina, zvolí se nádrž na kyselinu sírovou.
4. Přeprava kyseliny sírové po silnici, jako je dýmavá, bezvodá, koncentrovaná, pro baterie, rukavice, se provádí ve speciálních kontejnerech: cisterny, sudy, kontejnery.
5. Přepravu nebezpečných věcí mohou provádět pouze řidiči, kteří mají v rukou osvědčení ADR.
6. Doba jízdy nemá žádná omezení, protože během přepravy je nutné přísně dodržovat povolenou rychlost.
7. Během přepravy je postavena speciální trasa, která by měla vést a obcházet přeplněná místa a výrobní zařízení.
8. Přeprava musí mít zvláštní označení a značky nebezpečí.

Nebezpečné vlastnosti kyseliny sírové pro člověka

Kyselina sírová je zvýšené nebezpečí Pro Lidské tělo. Její toxický účinek dochází nejen přímým kontaktem s pokožkou, ale vdechováním jejích par, kdy se uvolňuje oxid siřičitý. Nebezpečí se týká:

• dýchací systém;
• Integumenty;
• Sliznice.

Intoxikaci organismu může zvýšit arsen, který je často součástí kyseliny sírové.

Důležité! Jak víte, když se kyselina dostane do kontaktu s pokožkou, dochází k těžkým popáleninám. Neméně nebezpečná je otrava parami kyseliny sírové. Bezpečná dávka kyseliny sírové ve vzduchu je pouze 0,3 mg na 1 metr čtvereční.

Pokud se kyselina sírová dostane na sliznice nebo na kůži, objeví se těžká popálenina, která se špatně hojí. Pokud je popálenina působivá co do rozsahu, u oběti se rozvine popáleninové onemocnění, které může vést i ke smrti, pokud není včas poskytnuta kvalifikovaná lékařská péče.

Důležité! Pro dospělého člověka je smrtelná dávka kyseliny sírové pouze 0,18 cm na 1 litr.

Samozřejmě je problematické „zažít na vlastní kůži“ toxický účinek kyseliny v běžném životě. Nejčastěji dochází k otravě kyselinou v důsledku zanedbání průmyslové bezpečnosti při práci s roztokem.

V důsledku technických problémů při výrobě nebo nedbalosti může dojít k hromadné otravě parami kyseliny sírové a dojde k masivnímu úniku do atmosféry. Aby k takovým situacím nedocházelo, pracují speciální služby, jejichž úkolem je kontrolovat fungování výroby, kde se používá nebezpečná kyselina.

Jaké jsou příznaky intoxikace kyselinou sírovou?

Pokud byla kyselina požita:

• Bolest v oblasti trávicích orgánů.
• Nevolnost a zvracení.
• Porušení stolice v důsledku těžkých střevních poruch.
• Silná sekrece slin.
• Kvůli toxickým účinkům na ledviny se moč stává načervenalou.
• Otok hrtanu a hrdla. Objevuje se sípání, chrapot. To může vést ke smrti udušením.
• Na dásních se objevují hnědé skvrny.
• Kůže zmodrá.

Při popálení kůže mohou nastat všechny komplikace spojené s popáleninami.

Při otravě ve dvojicích je pozorován následující obrázek:

• Popálení sliznice očí.
• Krvácení z nosu.
• Popáleniny sliznic dýchacích cest. V tomto případě oběť zažívá silný symptom bolesti.
• Otok hrtanu s příznaky dušení (nedostatek kyslíku, kůže zmodrá).
• Pokud je otrava závažná, může se objevit nevolnost a zvracení.

Je důležité vědět! Otrava kyselinou po požití je mnohem nebezpečnější než intoxikace z vdechování výparů.

První pomoc a léčebné postupy při poškození kyselinou sírovou

Při kontaktu s kyselinou sírovou postupujte následovně:

• Nejprve zavolejte záchranná služba. Pokud se tekutina dostala dovnitř, proveďte výplach žaludku teplou vodou. Poté v malých doušcích budete muset vypít 100 gramů slunečnicového nebo olivového oleje. Kromě toho byste měli spolknout kousek ledu, vypít mléko nebo spálenou magnézii. To musí být provedeno pro snížení koncentrace kyseliny sírové a zmírnění lidského stavu.
• Pokud se kyselina dostane do očí, vypláchněte je tekoucí vodou a poté zakápněte roztokem dikainu a novokainu.
• Pokud se kyselina dostane na kůži, je třeba popálené místo dobře omýt pod tekoucí vodou a obvázat sodou. Opláchněte asi 10-15 minut.
• V případě otravy výpary musíte vyjít na čerstvý vzduch a také opláchnout postižené sliznice vodou, pokud je to možné.

V nemocničním prostředí bude léčba záviset na oblasti popáleniny a stupni otravy. Anestezie se provádí pouze novokainem. Aby se zabránilo rozvoji infekce v postižené oblasti, je pro pacienta zvolen průběh antibiotické terapie.

Při žaludečním krvácení je aplikována plazma nebo transfuze krve. Zdroj krvácení lze odstranit chirurgicky.

1. Kyselina sírová ve své čisté 100% formě se nachází v přírodě. Například v Itálii, na Sicílii v Mrtvém moři, můžete vidět unikátní jev – kyselina sírová prosakuje přímo ze dna! A toto se stane: pyrit z zemská kůra slouží v tomto případě jako surovina pro jeho tvorbu. Tomuto místu se také říká Jezero smrti a bojí se k němu přiletět i hmyz!
2. Po velkých sopečných erupcích lze často v zemské atmosféře nalézt kapky kyseliny sírové a v takových případech může „viník“ přinést negativní důsledky pro životní prostředí a způsobit vážné klimatické změny.
3. Kyselina sírová je aktivní absorbér vody, proto se používá jako sušička plynu. Za starých časů, aby se v místnostech nezamlžovala okna, se tato kyselina nalévala do zavařovacích sklenic a dávala se mezi tabule okenních otvorů.
4. Kyselina sírová je hlavní příčinou kyselých dešťů. hlavní důvod Kyselý déšť je znečištění ovzduší oxidem siřičitým a po rozpuštění ve vodě vytváří kyselinu sírovou. Oxid siřičitý se zase uvolňuje při spalování fosilních paliv. V kyselých deštích studovaných v posledních letech se obsah kyseliny dusičné zvýšil. Důvodem tohoto jevu je snižování emisí oxidu siřičitého. Navzdory této skutečnosti zůstává kyselina sírová hlavní příčinou kyselých dešťů.

Nabízíme vám videovýběr zajímavých pokusů s kyselinou sírovou.

Zvažte reakci kyseliny sírové, když je nalita do cukru. V prvních sekundách vstupu kyseliny sírové do baňky s cukrem směs ztmavne. Po několika sekundách hmota zčerná. Nejzajímavější věc se stane dál. Hmota začíná rychle růst a vylézat z baňky. Na výstupu získáme hrdou hmotu, podobnou poréznímu dřevěnému uhlí, převyšující původní objem 3-4krát.

Autor videa navrhuje porovnat reakci Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou a sírovou. Při smíchání Coca-Coly s kyselinou chlorovodíkovou nejsou pozorovány žádné vizuální změny, ale při smíchání s kyselinou sírovou se Coca-Cola začne vařit.

Zajímavou interakci lze pozorovat, když se kyselina sírová dostane na toaletní papír. Toaletní papír je vyroben z celulózy. Když kyselina vstoupí, molekuly celulózy se okamžitě rozpadají a uvolňují volný uhlík. Podobné zuhelnatění lze pozorovat, když se na dřevo dostane kyselina.

V baňce s koncentrovaná kyselina Přidám malý kousek draslíku. V první sekundě se uvolní kouř, po kterém se kov okamžitě rozhoří, rozsvítí se a exploduje a rozřeže se na kusy.

V dalším experimentu, když kyselina sírová zasáhne zápalku, vzplane. V druhé části experimentu je hliníková fólie ponořena s acetonem a zápalkou uvnitř. Dochází k okamžitému zahřátí fólie s uvolněním obrovského množství kouře a jejímu úplnému rozpuštění.

Zajímavý efekt je pozorován při přidání jedlé sody do kyseliny sírové. Soda okamžitě zežloutne. Reakce probíhá rychlým varem a zvětšováním objemu.

Kategoricky nedoporučujeme provádět všechny výše uvedené experimenty doma. Kyselina sírová je velmi žíravá a toxická látka. Takové experimenty musí být prováděny ve speciálních místnostech, které jsou vybaveny nuceným větráním. Plyny uvolňované při reakcích s kyselinou sírovou jsou vysoce toxické a mohou způsobit poškození dýchacích cest a otravu organismu. Kromě toho se podobné experimenty provádějí v prostředcích Osobní ochrana kůže a dýchací orgány. Opatruj se!