ในกระบวนการรีดอกซ์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ได้ เนื่องจากอะตอมในสารประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชันขั้นกลางที่ +4

ตัวออกซิไดซ์ SO 2 ทำปฏิกิริยาอย่างไรกับตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่า ตัวอย่างเช่น กับ:

ดังนั้น 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

ตัวรีดิวซ์ SO 2 ทำปฏิกิริยาอย่างไรกับตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า เช่น เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ด้วย เป็นต้น:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

ใบเสร็จ

1) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของกำมะถัน:

2) ในอุตสาหกรรม ได้มาจากการยิงไพไรต์:

3) ในห้องปฏิบัติการสามารถรับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

แอปพลิเคชัน

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสิ่งทอเพื่อฟอกสีผลิตภัณฑ์ต่างๆ นอกจากนี้ยังใช้ใน เกษตรกรรมสำหรับการทำลายจุลินทรีย์ที่เป็นอันตรายในโรงเรือนและห้องใต้ดิน ในปริมาณมาก SO 2 ใช้ในการผลิตกรดกำมะถัน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (วี.ไอ) – ดังนั้น 3 (ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์)

ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์ SO 3 เป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 ° C จะกลายเป็นมวลผลึกสีขาว ดูดซับความชื้นได้ดีมาก (ดูดความชื้น)

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติของกรดเบส

กรดออกไซด์ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ทั่วไปทำปฏิกิริยาอย่างไร:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) ด้วยน้ำ:

ดังนั้น 3 + H 2 O \u003d H 2 ดังนั้น 4

คุณสมบัติพิเศษของ SO 3 คือความสามารถในการละลายได้ดีในกรดซัลฟิวริก สารละลายของ SO 3 ในกรดซัลฟิวริกเรียกว่า oleum

การก่อตัวของ Oleum: H 2 SO 4 + นดังนั้น 3 \u003d H 2 ดังนั้น 4 ∙ นดังนั้น 3

คุณสมบัติรีดอกซ์

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่รุนแรง (โดยปกติจะลดลงเหลือ SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

ได้รับและใช้

ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์เกิดขึ้นระหว่างการเกิดออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ใน รูปแบบที่บริสุทธิ์ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ไม่มีค่าจริง ได้รับมาเป็นตัวกลางในการผลิตกรดซัลฟิวริก

เอชทูเอสโอ4

การกล่าวถึงกรดซัลฟิวริกพบครั้งแรกในหมู่นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับและชาวยุโรป ได้จากการเผาไอรอนซัลเฟต (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ในอากาศ: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 หรือผสมกับ: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 และไอระเหยของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ที่ปล่อยออกมาถูกควบแน่น ดูดซับความชื้นกลายเป็นน้ำมัน ขึ้นอยู่กับวิธีการเตรียม H 2 SO 4 เรียกว่าน้ำมันกำมะถันหรือน้ำมันกำมะถัน ในปี ค.ศ. 1595 นักเล่นแร่แปรธาตุ Andreas Libavius ​​ได้กำหนดเอกลักษณ์ของสารทั้งสอง

เป็นเวลานานไม่พบน้ำมันกรดกำมะถัน แอพพลิเคชั่นกว้าง. ความสนใจเพิ่มขึ้นอย่างมากหลังจากศตวรรษที่ 18 ค้นพบอินดิโกคาร์มีนซึ่งเป็นสีย้อมสีน้ำเงินที่เสถียร โรงงานแห่งแรกสำหรับการผลิตกรดกำมะถันก่อตั้งขึ้นใกล้กับลอนดอนในปี 1736 กระบวนการนี้ดำเนินการในห้องตะกั่วที่ด้านล่างซึ่งมีน้ำไหลอยู่ ส่วนผสมของดินประสิวกับกำมะถันที่หลอมละลายถูกเผาที่ส่วนบนของห้อง จากนั้นให้อากาศเข้าไปในนั้น ทำซ้ำขั้นตอนนี้จนกระทั่งเกิดกรดที่มีความเข้มข้นที่ต้องการที่ด้านล่างของภาชนะบรรจุ

ในศตวรรษที่ 19 วิธีการได้รับการปรับปรุง: แทนที่จะใช้ดินประสิวใช้กรดไนตริก (ให้เมื่อย่อยสลายในห้อง) ในการคืนก๊าซไนตรัสให้กับระบบ ได้มีการออกแบบหอคอยพิเศษ ซึ่งตั้งชื่อให้กับกระบวนการทั้งหมด นั่นคือ กระบวนการหอคอย โรงงานที่ดำเนินการตามวิธีหอคอยยังคงมีอยู่ในปัจจุบัน

กรดซัลฟูริก- เป็นของเหลวที่มีน้ำมันหนัก ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ดูดความชื้นได้ ละลายน้ำได้ดี เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นละลายในน้ำ ความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา ดังนั้นจึงต้องเทลงในน้ำอย่างระมัดระวัง (ไม่ใช่ในทางกลับกัน!) และผสมสารละลาย

สารละลายของกรดซัลฟิวริกในน้ำที่มีปริมาณ H2SO4 น้อยกว่า 70% มักเรียกว่ากรดซัลฟิวริกเจือจาง และสารละลายที่มีมากกว่า 70% เรียกว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้น

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติของกรดเบส

กรดซัลฟิวริกเจือจางแสดงคุณสมบัติเฉพาะทั้งหมดของกรดแก่ เธอตอบสนอง:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d นา 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

กระบวนการทำงานร่วมกันของไอออน Ba 2+ กับซัลเฟตไอออน SO 4 2+ ทำให้เกิดตะกอนสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ BaSO 4 . นี้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออน.

คุณสมบัติรีดอกซ์

ในการเจือจาง H 2 SO 4 ไอออน H + เป็นตัวออกซิไดซ์ และในความเข้มข้นของ H 2 SO 4 ซัลเฟตไอออนคือ SO 4 2+ SO 4 2+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าไอออน H + (ดูแผนภาพ)

ใน เจือจางกรดกำมะถันละลายโลหะที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า ไปเป็นไฮโดรเจน. ในกรณีนี้ ซัลเฟตโลหะจะเกิดขึ้นและปล่อยออกมา:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

โลหะที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าหลังจากไฮโดรเจนไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

ลูกบาศก์ + H 2 SO 4 ≠

กรดกำมะถันเข้มข้นเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อน มันออกซิไดซ์จำนวนมากและสารอินทรีย์บางชนิด

เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าหลังจากไฮโดรเจน (Cu, Ag, Hg) จะเกิดซัลเฟตของโลหะรวมทั้งผลิตภัณฑ์จากการลดกรดซัลฟิวริก - SO 2

ปฏิกิริยาของกรดกำมะถันกับสังกะสี

ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้น (Zn, Al, Mg) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นสามารถลดลงเป็นฟรีได้ ตัวอย่างเช่นเมื่อกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับความเข้มข้นของกรดผลิตภัณฑ์ต่างๆ ของการลดกรดซัลฟิวริกสามารถเกิดขึ้นพร้อมกัน - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ในความเย็น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะผ่านโลหะบางชนิด ดังนั้นจึงถูกขนส่งในถังเหล็ก:

เฟ + H 2 SO 4 ≠

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นออกซิไดซ์อโลหะบางชนิด (และอื่นๆ) คืนสภาพเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

ได้รับและใช้

ในอุตสาหกรรม กรดซัลฟิวริกได้มาจากการสัมผัส กระบวนการได้มานั้นเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

1. การได้รับ SO 2 โดยการย่างไพไรต์:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. ออกซิเดชันของ SO 2 ถึง SO 3 ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา - วานาเดียม (V) ออกไซด์:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. การละลายของ SO 3 ในกรดซัลฟิวริก:

เอชทูเอสโอ4+ นดังนั้น 3 \u003d H 2 ดังนั้น 4 ∙ นดังนั้น 3

โอเลี่ยมที่ได้จะถูกขนส่งในถังเหล็ก กรดกำมะถันที่มีความเข้มข้นที่ต้องการนั้นได้มาจากโอเลี่ยมโดยการเทลงในน้ำ สิ่งนี้สามารถแสดงในแผนภาพ:

H 2 SO 4 ∙ นดังนั้น 3 + H 2 O \u003d H 2 ดังนั้น 4

กรดซัลฟิวริกพบการใช้งานที่หลากหลายในด้านต่าง ๆ ของเศรษฐกิจของประเทศ ใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซในการผลิตกรดอื่น ๆ สำหรับการผลิตปุ๋ย สีย้อมและยาต่างๆ

เกลือของกรดกำมะถัน

ซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายน้ำได้สูง (CaSO 4 ที่ละลายได้เล็กน้อย แม้แต่ PbSO 4 ที่น้อยกว่าและ BaSO 4 ที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ) ซัลเฟตบางชนิดที่มีน้ำตกผลึกเรียกว่ากรดกำมะถัน:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O คอปเปอร์ซัลเฟต

FeSO 4 ∙ 7H 2 O เฟอร์รัสซัลเฟต

เกลือของกรดกำมะถันมีทุกอย่าง ความสัมพันธ์กับความร้อนเป็นพิเศษ

ซัลเฟตของโลหะแอคทีฟ ( , ) ไม่สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิ 1,000 ° C ในขณะที่สารอื่น (Cu, Al, Fe) - สลายตัวเมื่อความร้อนเล็กน้อยเป็นโลหะออกไซด์และ SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

ดาวน์โหลด:

ดาวน์โหลดบทคัดย่อฟรีในหัวข้อ: "การผลิตกรดกำมะถันด้วยวิธีสัมผัส"

คุณสามารถดาวน์โหลดเรียงความในหัวข้ออื่นๆ

* ในภาพบันทึกเป็นรูปถ่ายของคอปเปอร์ซัลเฟต

เป็นหนึ่งในสารประกอบทางเคมีที่มีชื่อเสียงและแพร่หลายที่สุด . สิ่งนี้อธิบายได้จากคุณสมบัติที่เด่นชัดเป็นหลัก สูตรของมันคือ H2SO4 เป็นกรดไดเบสิกที่มี กำมะถันที่สูงขึ้น +6.

ภายใต้สภาวะปกติ กรดซัลฟิวริกเป็นของเหลวไม่มีกลิ่นและไม่มีสีที่มีคุณสมบัติเป็นมัน มันค่อนข้างแพร่หลายในเทคโนโลยีและอุตสาหกรรมต่างๆ

ในขณะนี้ สารนี้เป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญและพบได้บ่อยที่สุด อุตสาหกรรมเคมี. ในธรรมชาติการสะสมของกำมะถันพื้นเมืองนั้นไม่ธรรมดาตามกฎแล้วพบได้เฉพาะในสารประกอบที่มีสารอื่น การสกัดกำมะถันจากสารประกอบต่าง ๆ รวมถึงของเสียจากอุตสาหกรรมต่าง ๆ กำลังได้รับการพัฒนา ในบางกรณี แม้แต่ก๊าซก็สามารถนำมาดัดแปลงเพื่อผลิตกำมะถันและสารประกอบต่างๆ ได้ด้วย

คุณสมบัติ

กรดซัลฟิวริกมีผลเสียต่อสิ่งใด ๆ มันดึงน้ำออกจากพวกมันอย่างรวดเร็วเพื่อให้เนื้อเยื่อและสารประกอบต่าง ๆ เริ่มเป็นถ่าน กรด 100% เป็นหนึ่งในกรดที่แข็งแกร่งที่สุดในขณะที่สารประกอบไม่สูบบุหรี่หรือทำลาย

ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดยกเว้นตะกั่ว ในรูปแบบเข้มข้นจะเริ่มออกซิไดซ์องค์ประกอบต่างๆ

การใช้กรดกำมะถัน

กรดซัลฟิวริกส่วนใหญ่ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีซึ่งมีการผลิตไนโตรเจนบนพื้นฐานของมัน รวมถึงซุปเปอร์ฟอสเฟตซึ่งปัจจุบันถือว่าเป็นหนึ่งในปุ๋ยที่พบได้บ่อยที่สุด มีการผลิตสารนี้มากถึงหลายล้านตันต่อปี

ในทางโลหะวิทยาจะใช้ H2SO4 ในการตรวจสอบคุณภาพของผลิตภัณฑ์ที่ได้ เมื่อทำการรีดเหล็ก อาจเกิดรอยแตกขนาดเล็กได้ เพื่อตรวจจับรอยร้าวนั้น ชิ้นส่วนจะถูกวางในอ่างตะกั่วและกัดด้วยสารละลายกรด 25% หลังจากนั้นแม้แต่รอยแตกที่เล็กที่สุดก็สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า

ก่อนทำการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า จะต้องเตรียม - ทำความสะอาดและขจัดคราบมันก่อน เนื่องจากกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับโลหะ มันจะละลายชั้นที่บางที่สุด และขจัดร่องรอยการปนเปื้อนด้วยกรดดังกล่าว นอกจากนี้ พื้นผิวโลหะจะหยาบขึ้น ซึ่งเหมาะสำหรับการชุบนิกเกิล โครเมี่ยม หรือทองแดง

กรดซัลฟิวริกถูกใช้ในกระบวนการผลิตแร่บางชนิด และจำเป็นต้องใช้ในปริมาณมากในอุตสาหกรรมน้ำมัน ซึ่งส่วนใหญ่ใช้สำหรับการทำให้ผลิตภัณฑ์ต่างๆ บริสุทธิ์ มักใช้ในอุตสาหกรรมเคมีซึ่งมีการพัฒนาอย่างต่อเนื่อง เป็นผลให้ค้นพบความเป็นไปได้และแอปพลิเคชันเพิ่มเติม สารนี้สามารถใช้ในการผลิตตะกั่ว-กรด-แบตเตอรี่ต่างๆ

การได้รับกรดกำมะถัน

วัตถุดิบหลักในการผลิตกรดคือกำมะถันและสารประกอบต่างๆ นอกจากนี้ ดังที่กล่าวไปแล้วว่า ขณะนี้กำลังมีการพัฒนาการใช้ของเสียจากอุตสาหกรรมเพื่อการผลิตกำมะถัน ระหว่างการคั่วแร่ซัลไฟด์แบบออกซิเดชัน ก๊าซนอกประกอบด้วย SO2 มันถูกดัดแปลงเพื่อผลิตกรดกำมะถัน แม้ว่าในรัสเซียตำแหน่งผู้นำจะยังคงถูกครอบครองโดยการผลิตตามการประมวลผลของกำมะถันไพไรต์ซึ่งถูกเผาในเตาเผา เมื่ออากาศถูกเป่าผ่านไพไรต์ที่เผาไหม้ จะเกิดไอระเหยที่มีปริมาณ SO2 สูง เครื่องตกตะกอนไฟฟ้าสถิตใช้เพื่อขจัดสิ่งเจือปนและไอระเหยที่เป็นอันตรายอื่นๆ ตอนนี้ใช้อย่างแข็งขันในการผลิต วิธีทางที่แตกต่างการผลิตกรดและส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับการแปรรูปของเสีย แม้ว่าส่วนแบ่งของอุตสาหกรรมแบบดั้งเดิมจะสูง

กรดซัลฟิวริกเป็นหนึ่งในกรดที่แรงที่สุด ซึ่งเป็นของเหลวที่มีน้ำมัน คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกทำให้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม

คำอธิบายทั่วไป

กรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4) มีคุณสมบัติเฉพาะของกรดและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เป็นกรดอนินทรีย์ที่ว่องไวที่สุด โดยมีจุดหลอมเหลว 10°C กรดจะเดือดที่อุณหภูมิ 296°C โดยปล่อยน้ำและซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 3 ออกมา สามารถดูดซับไอน้ำได้ดังนั้นจึงใช้ในการทำให้ก๊าซแห้ง

ข้าว. 1. กรดกำมะถัน.

กรดซัลฟิวริกผลิตในเชิงอุตสาหกรรมจากซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2 ) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของกำมะถันหรือแร่ไพไรต์ การเกิดกรดมี 2 วิธีหลักๆ คือ

• ติดต่อ (ความเข้มข้น 94%) - ออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ (SO 3) ตามด้วยไฮโดรไลซิส:

  2SO 2 + O 2 → 2SO3; ดังนั้น 3 + H 2 O → H 2 ดังนั้น 4;

• ไนตรัส (ความเข้มข้น 75%) - ออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับไนโตรเจนไดออกไซด์ระหว่างการทำปฏิกิริยากับน้ำ:

  ดังนั้น 2 + ไม่ 2 + H 2 O → H 2 ดังนั้น 4 + ไม่

สารละลายของ SO 3 ในกรดซัลฟิวริกเรียกว่า oleum นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตกรดกำมะถัน

ข้าว. 2. กระบวนการรับกรดกำมะถัน

ปฏิกิริยากับน้ำส่งเสริมการปลดปล่อยความร้อนจำนวนมาก ดังนั้นกรดจึงผสมกับน้ำไม่ใช่ในทางกลับกัน น้ำมีน้ำหนักเบากว่ากรดและอยู่บนพื้นผิว หากคุณเติมน้ำลงในกรด น้ำจะเดือดทันที ทำให้กรดกระเซ็นออกมา

คุณสมบัติ

กรดซัลฟิวริกก่อให้เกิดเกลือสองประเภท:

• เปรี้ยว - ไฮโดรซัลเฟต (NaHSO 4 , KHSO 4);
• ปานกลาง - ซัลเฟต (BaSO 4, CaSO 4)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นแสดงอยู่ในตาราง

ปฏิกิริยา	สิ่งที่ก่อตัวขึ้น	ตัวอย่าง
ด้วยโลหะ	ซัลเฟอร์ออกไซด์; ไฮโดรเจนซัลไฟด์	เมื่อใช้งาน: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ด้วยโลหะที่มีกิจกรรมปานกลาง: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; เมื่อไม่ใช้งาน: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ด้วยอโลหะ	กรด; ซัลเฟอร์ออกไซด์	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
ด้วยออกไซด์	ซัลเฟอร์ออกไซด์	โลหะ: H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; อโลหะ: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
พร้อมฐาน		H 2 SO 4 + 2NaOH → นา 2 SO 4 + 2H 2 O
	คาร์บอนไดออกไซด์; กรด	นา 2 CO 3 + H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (ตะกอนสีขาว) + 2HCl
ออกซิเดชันของสารเชิงซ้อน	ฟรีฮาโลเจน; ซัลเฟอร์ออกไซด์;	H 2 SO 4 + 2HBr → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O; H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2
Charring ของน้ำตาล (เซลลูโลส, แป้ง, กลูโคส)	ซัลเฟอร์ออกไซด์; คาร์บอนไดออกไซด์;	C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 → 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2

ข้าว. 3. ปฏิกิริยากับน้ำตาล

กรดเจือจางจะไม่ออกซิไดซ์โลหะที่มีฤทธิ์ต่ำซึ่งอยู่ในอนุกรมเคมีไฟฟ้าหลังจากไฮโดรเจน เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะแอคทีฟ (ลิเธียม โพแทสเซียม โซเดียม แมกนีเซียม) ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น กรดเข้มข้นแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์กับโลหะหนัก อัลคาไล และอัลคาไลน์เอิร์ทเมื่อถูกความร้อน ไม่มีปฏิกิริยากับทองคำและทองคำขาว

กรดกำมะถัน (เจือจางและเข้มข้น) ในความเย็นไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็ก โครเมียม อะลูมิเนียม ไททาเนียม นิกเกิล เนื่องจากการทู่ของโลหะ (การก่อตัวของฟิล์มออกไซด์ป้องกัน) กรดซัลฟิวริกสามารถขนส่งในถังโลหะได้ ออกไซด์ของเหล็กจะถูกทำลายเมื่อถูกความร้อน

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

จากบทเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 เราได้เรียนรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของกรดกำมะถัน เป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังซึ่งทำปฏิกิริยากับโลหะ อโลหะ สารประกอบอินทรีย์ เกลือ เบส ออกไซด์ เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ความร้อนจะถูกปล่อยออกมา กรดซัลฟิวริกได้มาจากซัลเฟอร์ออกไซด์ กรดเข้มข้นที่ไม่มีความร้อนจะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด ซึ่งทำให้สามารถขนส่งกรดในภาชนะโลหะได้

แบบทดสอบหัวข้อ

รายงานการประเมิน

คะแนนเฉลี่ย: 4.1. เรตติ้งทั้งหมดที่ได้รับ: 150.

กรดกำมะถันเป็นกรดอนินทรีย์ ไดเบสิก ไม่เสถียร มีความแรงปานกลาง สารประกอบที่ไม่เสถียร รู้จักเฉพาะในสารละลายที่เป็นน้ำที่ความเข้มข้นไม่เกิน 6 เปอร์เซ็นต์ เมื่อพยายามแยกกรดกำมะถันบริสุทธิ์ออก มันจะสลายตัวเป็นซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) และน้ำ (H2O) ตัวอย่างเช่น เมื่อกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ในรูปแบบเข้มข้นสัมผัสกับโซเดียมซัลไฟต์ (Na2SO3) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) จะถูกปลดปล่อยออกมาแทนกรดซัลฟิวรัส นี่คือลักษณะของปฏิกิริยา:

Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) = Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ)

สารละลายกรดกำมะถัน

เมื่อจัดเก็บจำเป็นต้องแยกการเข้าถึงอากาศ มิฉะนั้นกรดกำมะถันที่ดูดซับออกซิเจน (O2) อย่างช้าๆ จะกลายเป็นกรดกำมะถัน

2H2SO3 (กรดกำมะถัน) + O2 (ออกซิเจน) = 2H2SO4 (กรดกำมะถัน)

สารละลายกรดซัลฟิวริกมีกลิ่นค่อนข้างเฉพาะเจาะจง (ชวนให้นึกถึงกลิ่นที่เหลือหลังจากจุดไม้ขีดไฟ) การปรากฏตัวของซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO2) ซึ่งไม่ใช่สารเคมี ผูกมัดด้วยน้ำ.

คุณสมบัติทางเคมีของกรดกำมะถัน

1. H2SO3) สามารถใช้เป็นตัวรีดิวซ์หรือตัวออกซิไดซ์ได้

H2SO3 เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี ด้วยความช่วยเหลือของมันเป็นไปได้ที่จะได้รับไฮโดรเจนเฮไลด์จากฮาโลเจนอิสระ ตัวอย่างเช่น:

H2SO3 (กรดกำมะถัน) + Cl2 (คลอรีน, แก๊ส) + H2O (น้ำ) = H2SO4 (กรดกำมะถัน) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอริก)

แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์อย่างแรง กรดนี้จะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของกรดกำมะถันกับไฮโดรเจนซัลไฟด์:

H2SO3 (กรดกำมะถัน) + 2H2S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์) = 3S (กำมะถัน) + 3H2O (น้ำ)

2. สารประกอบทางเคมีที่เรากำลังพิจารณานั้นมีอยู่สองแบบคือซัลไฟต์ (ปานกลาง) และไฮโดรซัลไฟต์ (กรด) เกลือเหล่านี้เป็นตัวรีดิวซ์ เช่นเดียวกับ (H2SO3)กรดกำมะถัน เมื่อออกซิไดซ์จะเกิดเกลือของกรดซัลฟิวริก เมื่อซัลไฟต์ของโลหะแอคทีฟถูกเผา จะเกิดซัลเฟตและซัลไฟด์ นี่คือปฏิกิริยาออกซิเดชั่น-การรักษาตัวเอง ตัวอย่างเช่น:

4Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) = Na2S + 3Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต)

ซัลไฟต์ของโซเดียมและโพแทสเซียม (Na2SO3 และ K2SO3) ใช้ในการย้อมผ้าในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ในการฟอกโลหะ และในการถ่ายภาพด้วย แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ (Ca(HSO3)2) ซึ่งมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น ใช้ในการแปรรูปวัสดุไม้ให้เป็นเยื่อซัลไฟต์พิเศษ แล้วนำมาทำเป็นกระดาษ

การใช้กรดกำมะถัน

ใช้กรดกำมะถัน:

สำหรับการฟอกสีขนสัตว์ ผ้าไหม เยื่อไม้ กระดาษ และวัสดุอื่นที่คล้ายคลึงกันซึ่งไม่สามารถทนต่อการฟอกสีด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า (เช่น คลอรีน)

เป็นสารกันบูดและน้ำยาฆ่าเชื้อ เช่น เพื่อป้องกันการหมักเมล็ดพืชในการผลิตแป้งหรือเพื่อป้องกันกระบวนการหมักในถังไวน์

เพื่อถนอมอาหาร เช่น เมื่อบรรจุผักและผลไม้กระป๋อง

ในการแปรรูปเป็นเยื่อซัลไฟต์เพื่อให้ได้กระดาษ ในกรณีนี้ สารละลายของแคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ (Ca(HSO3)2) ถูกนำมาใช้ ซึ่งจะละลายลิกนิน ซึ่งเป็นสารพิเศษที่จับกับเส้นใยเซลลูโลส

กรดกำมะถัน: การได้รับ

กรดนี้สามารถรับได้โดยการละลายซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) ในน้ำ (H2O) คุณจะต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (H2SO4) ทองแดง (Cu) และหลอดทดลอง อัลกอริทึมการดำเนินการ:

1. เทกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในหลอดทดลองอย่างระมัดระวัง จากนั้นวางทองแดงชิ้นหนึ่งลงไป อุ่น. ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้น:

Cu (ทองแดง) + 2H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) = CuSO4 (ซัลเฟอร์ซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ)

2. การไหลของซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะต้องถูกนำเข้าไปในหลอดทดลองด้วยน้ำ เมื่อละลายน้ำบางส่วนจะเกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากกรดกำมะถัน:

SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ) = H2SO3

ดังนั้น เมื่อผ่านซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านน้ำ จะได้กรดซัลฟิวรัส ควรพิจารณาว่าก๊าซนี้มีผลระคายเคืองต่อเยื่อบุทางเดินหายใจอาจทำให้เกิดการอักเสบและเบื่ออาหาร เมื่อสูดดมเป็นเวลานานอาจทำให้หมดสติได้ ก๊าซนี้ต้องได้รับการจัดการด้วยความระมัดระวังและเอาใจใส่สูงสุด

กรดกำมะถัน (H2SO4) เป็นหนึ่งในกรดกัดกร่อนและสารทำปฏิกิริยาที่อันตรายที่สุดชนิดหนึ่ง เป็นที่รู้จักของมนุษย์โดยเฉพาะในรูปแบบเข้มข้น กรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์ทางเคมีเป็นของเหลวที่มีพิษหนัก มีความมัน ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) โดยวิธีการสัมผัส

ที่อุณหภูมิ + 10.5 ° C กรดซัลฟิวริกจะกลายเป็นมวลผลึกแก้วที่เยือกแข็งเหมือนฟองน้ำดูดซับความชื้นจาก สิ่งแวดล้อม. ในอุตสาหกรรมและเคมี กรดซัลฟิวริกเป็นหนึ่งในสารประกอบเคมีหลักและครองตำแหน่งผู้นำในด้านการผลิตในหน่วยตัน นั่นคือสาเหตุที่กรดซัลฟิวริกถูกเรียกว่า "เลือดแห่งเคมี" กรดกำมะถันใช้ทำปุ๋ย ยากรดอื่น ๆ ขนาดใหญ่ ปุ๋ยและอื่น ๆ อีกมากมาย

สมบัติทางกายภาพและเคมีพื้นฐานของกรดซัลฟิวริก

1. กรดซัลฟิวริกในรูปบริสุทธิ์ (สูตร H2SO4) ที่ความเข้มข้น 100% เป็นของเหลวข้นไม่มีสี คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของ H2SO4 คือความสามารถในการดูดความชื้นสูง - ความสามารถในการกำจัดน้ำออกจากอากาศ กระบวนการนี้มาพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อนจำนวนมาก
2. H2SO4 เป็นกรดแก่
3. กรดซัลฟิวริกเรียกว่าโมโนไฮเดรต ซึ่งมี H2O (น้ำ) 1 โมลต่อ SO3 1 โมล เนื่องจากมีคุณสมบัติในการดูดความชื้นที่น่าประทับใจ จึงใช้เพื่อแยกความชื้นออกจากก๊าซ
4. จุดเดือด - 330 องศาเซลเซียส ในกรณีนี้ กรดจะถูกย่อยสลายเป็น SO3 และน้ำ ความหนาแน่น - 1.84 จุดหลอมเหลว - 10.3 ° C /.
5. กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลัง ในการเริ่มต้นปฏิกิริยารีดอกซ์ กรดจะต้องได้รับความร้อน ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาคือ SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. กรดซัลฟิวริกจะทำปฏิกิริยากับโลหะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ในสถานะเจือจาง กรดซัลฟิวริกสามารถออกซิไดซ์โลหะทั้งหมดที่อยู่ในอนุกรมของแรงดันไฟฟ้าเป็นไฮโดรเจน มีข้อยกเว้นเนื่องจากทนต่อการเกิดออกซิเดชันได้มากที่สุด กรดซัลฟิวริกเจือจางจะทำปฏิกิริยากับเกลือ เบส แอมโฟเทอริก และเบสออกไซด์ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นสามารถออกซิไดซ์โลหะทั้งหมดในอนุกรมของแรงดันไฟฟ้าและเงินด้วย
7. กรดซัลฟิวริกก่อให้เกิดเกลือสองประเภท: ที่เป็นกรด (ไฮโดรซัลเฟต) และปานกลาง (ซัลเฟต)
8. H2SO4 ทำปฏิกิริยากับ อินทรียฺวัตถุและอโลหะซึ่งบางส่วนสามารถเปลี่ยนเป็นถ่านหินได้
9. ซัลฟิวริกแอนไฮไดรต์สามารถละลายได้อย่างสมบูรณ์ใน H2SO4 และในกรณีนี้ oleum จะเกิดขึ้น - สารละลายของ SO3 ในกรดซัลฟิวริก ภายนอกดูเหมือนว่า: กรดซัลฟิวริกที่กลายเป็นไอ, ปล่อยซัลฟิวริกแอนไฮไดรต์
10. กรดซัลฟิวริกในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นกรดไดเบสิกแก่ และเมื่อเติมลงในน้ำ ความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา เมื่อเตรียมสารละลายเจือจางของ H2SO4 จากสารละลายเข้มข้นจำเป็นต้องเติมกรดที่หนักกว่าลงในน้ำในลำธารขนาดเล็กและไม่ใช่ในทางกลับกัน ทำเพื่อหลีกเลี่ยงน้ำเดือดและสาดน้ำกรด

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเจือจาง

สารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกประกอบด้วยสารละลายตั้งแต่ 40% ซึ่งสามารถละลายเงินหรือแพลเลเดียมได้

กรดซัลฟิวริกเจือจางรวมถึงสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า 40% สิ่งเหล่านี้ไม่ใช่วิธีแก้ปัญหาที่ใช้งานอยู่ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับทองเหลืองและทองแดงได้

การได้รับกรดกำมะถัน

การผลิตกรดกำมะถันในระดับอุตสาหกรรมเปิดตัวในศตวรรษที่ 15 แต่ในเวลานั้นเรียกว่า "กรดกำมะถัน" หากมนุษย์ก่อนหน้านี้บริโภคกรดซัลฟิวริกเพียงไม่กี่สิบลิตร โลกสมัยใหม่การคำนวณไปถึงล้านตันต่อปี

การผลิตกรดซัลฟิวริกดำเนินการทางอุตสาหกรรมและมีสามประเภท:

1. วิธีการติดต่อ
2. วิธีไนตรัส
3. วิธีการอื่นๆ

เรามาพูดถึงรายละเอียดเกี่ยวกับแต่ละข้อกันดีกว่า

ติดต่อวิธีการผลิต

วิธีการติดต่อของการผลิตเป็นวิธีที่พบได้บ่อยที่สุด และดำเนินการดังต่อไปนี้:

• กลายเป็นผลิตภัณฑ์ที่ตอบสนองความต้องการของผู้บริโภคจำนวนสูงสุด
• ในระหว่างการผลิต อันตรายต่อสิ่งแวดล้อมจะลดลง

ในวิธีการสัมผัส สารต่อไปนี้ใช้เป็นวัตถุดิบ:

• หนาแน่น (กำมะถันหนาแน่น);
• กำมะถัน;
• วาเนเดียมออกไซด์ (สารนี้ทำให้เกิดบทบาทของตัวเร่งปฏิกิริยา);
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์
• ซัลไฟด์ของโลหะต่างๆ

ก่อนเริ่มกระบวนการผลิตมีการเตรียมวัตถุดิบไว้ล่วงหน้า เริ่มต้นด้วยในโรงงานบดแบบพิเศษ pyrite จะถูกบดซึ่งช่วยให้เกิดปฏิกิริยาเนื่องจากพื้นที่สัมผัสของสารออกฤทธิ์เพิ่มขึ้น Pyrite ผ่านการทำให้บริสุทธิ์: มันถูกหย่อนลงในภาชนะบรรจุน้ำขนาดใหญ่ในระหว่างที่เศษหินและสิ่งสกปรกทุกชนิดลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ พวกเขาจะถูกลบออกเมื่อสิ้นสุดกระบวนการ

ส่วนการผลิตแบ่งออกเป็นหลายขั้นตอน:

1. หลังจากบดแล้ว pyrite จะถูกทำความสะอาดและส่งไปยังเตาเผาซึ่งจะถูกเผาที่อุณหภูมิสูงถึง 800 ° C ตามหลักการของการไหลย้อนกลับ อากาศจะถูกส่งไปยังห้องจากด้านล่าง และทำให้มั่นใจได้ว่าหนาแน่นอยู่ในสถานะแขวนลอย ปัจจุบัน กระบวนการนี้ใช้เวลาไม่กี่วินาที แต่ก่อนหน้านี้ใช้เวลาหลายชั่วโมงในการเริ่มทำงาน ในระหว่างกระบวนการคั่ว ของเสียจะปรากฏในรูปของเหล็กออกไซด์ ซึ่งจะถูกกำจัดออกและส่งต่อไปยังสถานประกอบการของอุตสาหกรรมโลหการ ระหว่างการเผา ไอน้ำ ก๊าซ O2 และ SO2 จะถูกปล่อยออกมา เมื่อการทำให้บริสุทธิ์จากไอน้ำและสิ่งเจือปนที่เล็กที่สุดเสร็จสิ้น จะได้ซัลเฟอร์ออกไซด์และออกซิเจนที่บริสุทธิ์
2. ในขั้นที่สอง ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดขึ้นภายใต้ความกดดันโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาวาเนเดียม การเริ่มต้นของปฏิกิริยาเริ่มต้นเมื่ออุณหภูมิถึง 420 °C แต่สามารถเพิ่มได้ถึง 550 °C เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพ ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา ปฏิกิริยาออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น และ SO2 กลายเป็น SO3
3. สาระสำคัญของขั้นตอนที่สามของการผลิตมีดังนี้: การดูดซับ SO3 ในหอการดูดซับซึ่งในระหว่างนั้นจะเกิด oleum H2SO4 ในรูปแบบนี้ H2SO4 ถูกเทลงในภาชนะพิเศษ (ไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็ก) และพร้อมที่จะตอบสนองผู้ใช้ปลายทาง

ในระหว่างการผลิต ดังที่เราได้กล่าวไว้ข้างต้น พลังงานความร้อนจำนวนมากจะถูกสร้างขึ้น ซึ่งใช้เพื่อจุดประสงค์ในการทำความร้อน โรงงานกรดกำมะถันหลายแห่งติดตั้งกังหันไอน้ำที่ใช้ไอน้ำเสียเพื่อผลิตกระแสไฟฟ้าเพิ่มเติม

กระบวนการไนตรัสในการผลิตกรดกำมะถัน

แม้จะมีข้อได้เปรียบของวิธีการผลิตแบบสัมผัส ซึ่งผลิตกรดซัลฟิวริกและโอเลมที่มีความเข้มข้นและบริสุทธิ์มากกว่า แต่ H2SO4 จำนวนมากก็ผลิตโดยวิธีไนตรัส โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่พืช superphosphate

สำหรับการผลิต H2SO4 นั้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำหน้าที่เป็นสารเริ่มต้น ทั้งในวิธีสัมผัสและวิธีไนตรัส ได้มาโดยเฉพาะสำหรับจุดประสงค์เหล่านี้โดยการเผากำมะถันหรือย่างโลหะกำมะถัน

การเปลี่ยนซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นกรดซัลฟิวรัสประกอบด้วยการออกซิเดชั่นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และการเติมน้ำ สูตรมีลักษณะดังนี้:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

แต่ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับออกซิเจน ดังนั้นด้วยวิธีไนตรัส การออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์จึงดำเนินการโดยใช้ไนโตรเจนออกไซด์ ออกไซด์ของไนโตรเจนที่สูงขึ้น (เรากำลังพูดถึงไนโตรเจนไดออกไซด์ NO2, ไนโตรเจนไตรออกไซด์ NO3) ในกระบวนการนี้จะลดลงเป็นไนตริกออกไซด์ NO ซึ่งต่อมาจะถูกออกซิไดซ์อีกครั้งด้วยออกซิเจนเป็นออกไซด์ที่สูงขึ้น

การผลิตกรดซัลฟิวริกโดยวิธีไนตรัสนั้นถูกทำให้เป็นรูปแบบทางเทคนิคในสองวิธี:

• ห้อง.
• หอคอย.

วิธีไนตรัสมีข้อดีและข้อเสียหลายประการ

ข้อเสียของวิธีไนตรัส:

• มันกลายเป็นกรดกำมะถัน 75%
• คุณภาพของผลิตภัณฑ์ต่ำ
• การคืนไนโตรเจนออกไซด์ไม่สมบูรณ์ (การเติม HNO3) การปล่อยสารเหล่านี้เป็นอันตราย
• กรดประกอบด้วยธาตุเหล็ก ไนโตรเจนออกไซด์ และสิ่งสกปรกอื่นๆ

ข้อดีของวิธีไนตรัส:

• ต้นทุนของกระบวนการต่ำกว่า
• ความเป็นไปได้ในการประมวลผล SO2 ที่ 100%
• ความเรียบง่ายของการออกแบบฮาร์ดแวร์

โรงงานกรดกำมะถันที่สำคัญของรัสเซีย

การผลิต H2SO4 ประจำปีในประเทศของเราคำนวณเป็นตัวเลขหกตัว - ประมาณ 10 ล้านตัน ผู้ผลิตกรดซัลฟิวริกชั้นนำในรัสเซียคือ บริษัท ที่เป็นผู้บริโภคหลัก เรากำลังพูดถึง บริษัท ที่มีกิจกรรมด้านการผลิตปุ๋ยแร่ ตัวอย่างเช่น "ปุ๋ยแร่ Balakovo", "Ammophos"

Crimean Titan ผู้ผลิตไททาเนียมไดออกไซด์รายใหญ่ที่สุดในยุโรปตะวันออก ดำเนินธุรกิจใน Armyansk แหลมไครเมีย นอกจากนี้โรงงานยังมีส่วนร่วมในการผลิตกรดซัลฟิวริก, ปุ๋ยแร่, เหล็กซัลเฟต ฯลฯ

กรดซัลฟูริก ชนิดต่างๆผลิตโดยโรงงานหลายแห่ง ตัวอย่างเช่น กรดกำมะถันในแบตเตอรี่ผลิตโดย: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom เป็นต้น

Oleum ผลิตโดย UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association เป็นต้น

กรดกำมะถันที่มีความบริสุทธิ์สูงผลิตโดย UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv

กรดกำมะถันที่ใช้แล้วสามารถหาซื้อได้ที่โรงงาน ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk

ผู้ผลิตกรดกำมะถันทางเทคนิค ได้แก่ Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc เป็นต้น

เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าไพไรต์เป็นวัตถุดิบหลักในการผลิต H2SO4 และนี่เป็นของเสียจากวิสาหกิจเสริมประสิทธิภาพ ซัพพลายเออร์คือโรงงานเสริมสมรรถนะ Norilsk และ Talnakh

ตำแหน่งผู้นำระดับโลกในการผลิต H2SO4 นั้นครอบครองโดยสหรัฐอเมริกาและจีนซึ่งมีสัดส่วน 30 ล้านตันและ 60 ล้านตันตามลำดับ

ขอบเขตของกรดกำมะถัน

โลกใช้ H2SO4 ประมาณ 200 ล้านตันต่อปี ซึ่งผลิตผลิตภัณฑ์หลากหลายประเภท กรดซัลฟิวริกถือปาล์มท่ามกลางกรดอื่น ๆ ในแง่ของการใช้ในอุตสาหกรรม

อย่างที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่ากรดกำมะถันเป็นหนึ่งใน ผลิตภัณฑ์ที่จำเป็นอุตสาหกรรมเคมี ดังนั้น ขอบเขตของกรดกำมะถันจึงค่อนข้างกว้าง การใช้งานหลักของ H2SO4 มีดังนี้:

• กรดซัลฟิวริกถูกใช้ในปริมาณมากในการผลิตปุ๋ยแร่ธาตุ และใช้เวลาประมาณ 40% ของน้ำหนักทั้งหมด ด้วยเหตุผลนี้ โรงงานที่ผลิต H2SO4 จึงถูกสร้างขึ้นถัดจากโรงงานผลิตปุ๋ย เหล่านี้คือแอมโมเนียมซัลเฟต ซูเปอร์ฟอสเฟต เป็นต้น ในการผลิตกรดซัลฟิวริกจะถูกนำมาใช้ในรูปแบบบริสุทธิ์ (ความเข้มข้น 100%) จะใช้ H2SO4 600 ลิตรเพื่อผลิตแอมโมฟอสหรือซูเปอร์ฟอสเฟตหนึ่งตัน ปุ๋ยเหล่านี้ส่วนใหญ่ใช้ในการเกษตร
• H2SO4 ใช้ทำวัตถุระเบิด
• การทำให้บริสุทธิ์ของผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม ในการรับน้ำมันก๊าด น้ำมันเบนซิน น้ำมันแร่ จำเป็นต้องมีการทำให้บริสุทธิ์ด้วยไฮโดรคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นจากการใช้กรดซัลฟิวริก ในกระบวนการกลั่นน้ำมันเพื่อทำให้ไฮโดรคาร์บอนบริสุทธิ์ อุตสาหกรรมนี้ "ใช้" มากถึง 30% ของน้ำหนัก H2SO4 ของโลก นอกจากนี้ ค่าออกเทนของเชื้อเพลิงยังเพิ่มขึ้นด้วยกรดซัลฟิวริก และบ่อจะได้รับการบำบัดระหว่างการผลิตน้ำมัน
• ในอุตสาหกรรมโลหการ กรดซัลฟิวริกใช้ในโลหะวิทยาเพื่อขจัดตะกรันและสนิมออกจากลวด แผ่นโลหะเช่นเดียวกับการกู้คืนอลูมิเนียมในการผลิตโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก ก่อนหุ้ม พื้นผิวโลหะทองแดง โครเมียม หรือนิเกิล กัดกร่อนพื้นผิวด้วยกรดกำมะถัน
• ในการผลิตยา.
• ในการผลิตสี
• ในอุตสาหกรรมเคมี H2SO4 ใช้ในการผลิตผงซักฟอก สารซักฟอกเอทิล ยาฆ่าแมลง ฯลฯ และกระบวนการเหล่านี้จะเกิดขึ้นไม่ได้หากไม่มี
• เพื่อให้ได้กรด สารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ที่รู้จักอื่น ๆ ที่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางอุตสาหกรรม

เกลือของกรดกำมะถันและการใช้ประโยชน์

เกลือที่สำคัญที่สุดของกรดซัลฟิวริกคือ:

• เกลือของ Glauber Na2SO4 10H2O (โซเดียมซัลเฟตผลึก) ขอบเขตของการใช้งานค่อนข้างกว้างขวาง: การผลิตแก้ว, โซดา, ในสัตวแพทยศาสตร์และยา
• แบเรียมซัลเฟต BaSO4 ใช้ในการผลิตยาง กระดาษ สีแร่สีขาว นอกจากนี้ยังขาดไม่ได้ในยาสำหรับการส่องกล้องของกระเพาะอาหาร ใช้ทำ "โจ๊กแบเรียม" สำหรับขั้นตอนนี้
• แคลเซียมซัลเฟต CaSO4 ในธรรมชาติสามารถพบได้ในรูปของยิปซั่ม CaSO4 2H2O และแอนไฮไดรต์ CaSO4 ยิปซั่ม CaSO4 2H2O และแคลเซียมซัลเฟตใช้ในการแพทย์และการก่อสร้าง ด้วยยิปซั่มเมื่อให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 150 - 170 ° C จะมีการคายน้ำบางส่วนซึ่งเป็นผลมาจากการที่ยิปซั่มที่ถูกเผาซึ่งรู้จักกันในนามเศวตศิลา นวดเศวตศิลากับน้ำให้มีความสม่ำเสมอของแป้ง มวลจะแข็งตัวอย่างรวดเร็วและกลายเป็นหินชนิดหนึ่ง มันเป็นคุณสมบัติของเศวตศิลาที่ใช้อย่างแข็งขันในงานก่อสร้าง: ทำจากมันหล่อและแม่พิมพ์ ในงานฉาบปูน เศวตศิลาเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในการเป็นตัวประสาน ผู้ป่วยในแผนกการบาดเจ็บจะได้รับผ้าพันแผลแบบแข็งพิเศษซึ่งทำจากเศวตศิลา
• กรดกำมะถันเฟอรัส FeSO4 7H2O ใช้สำหรับการเตรียมหมึก การทำไม้ให้ชุ่ม และกิจกรรมการเกษตรเพื่อทำลายศัตรูพืช
• สารส้ม KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O ฯลฯ ใช้ในการผลิตสีและอุตสาหกรรมเครื่องหนัง (ฟอกหนัง)
• หลายท่านรู้จักคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 5H2O โดยตรง เป็นผู้ช่วยในการเกษตรในการต่อสู้กับโรคพืชและแมลงศัตรูพืช - สารละลายน้ำ CuSO4 · 5H2O ได้รับการบำบัดด้วยธัญพืชและฉีดพ่นด้วยพืช นอกจากนี้ยังใช้เพื่อเตรียมสีแร่ และในชีวิตประจำวันใช้เพื่อขจัดเชื้อราออกจากผนัง
• อะลูมิเนียมซัลเฟต - ใช้ในอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษ

กรดซัลฟิวริกในรูปเจือจางใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ตะกั่ว-กรด นอกจากนี้ยังใช้ทำผงซักฟอกและปุ๋ย แต่ในกรณีส่วนใหญ่จะอยู่ในรูปของ oleum ซึ่งเป็นสารละลายของ SO3 ใน H2SO4 (สามารถหาสูตร oleum อื่นๆ ได้เช่นกัน)

ข้อเท็จจริงที่น่าทึ่ง! Oleum มีปฏิกิริยามากกว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้น แต่ถึงกระนั้นมันก็ไม่ทำปฏิกิริยากับเหล็ก! ด้วยเหตุนี้การขนส่งจึงง่ายกว่ากรดซัลฟิวริก

ขอบเขตของการใช้ "ราชินีแห่งกรด" นั้นมีขนาดใหญ่มากและเป็นการยากที่จะบอกเกี่ยวกับวิธีทั้งหมดที่ใช้ในอุตสาหกรรม นอกจากนี้ยังใช้เป็นอิมัลซิไฟเออร์ในอุตสาหกรรมอาหาร สำหรับการบำบัดน้ำ ในการสังเคราะห์วัตถุระเบิด และเพื่อวัตถุประสงค์อื่นๆ อีกมากมาย

ประวัติของกรดกำมะถัน

ใครในหมู่พวกเราที่ไม่เคยได้ยินเกี่ยวกับกรดกำมะถันสีน้ำเงิน? ดังนั้นจึงมีการศึกษาในสมัยโบราณและในงานบางชิ้นเป็นจุดเริ่มต้น ยุคใหม่นักวิทยาศาสตร์กล่าวถึงที่มาของกรดกำมะถันและคุณสมบัติของมัน Vitriol ได้รับการศึกษาโดยแพทย์ชาวกรีก Dioscorides นักสำรวจธรรมชาติชาวโรมัน Pliny the Elder และในงานเขียนของพวกเขาพวกเขาเขียนเกี่ยวกับการทดลองที่กำลังดำเนินอยู่ เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ Ibn Sina ผู้รักษาโบราณใช้สารกรดกำมะถันหลายชนิด มีการใช้กรดกำมะถันในโลหะวิทยาอย่างไรในงานของนักเล่นแร่แปรธาตุ กรีกโบราณโซซิมาสแห่งพาโนโปลิส

วิธีแรกในการรับกรดกำมะถันคือกระบวนการให้ความร้อนกับสารส้มโพแทสเซียมและมีข้อมูลเกี่ยวกับเรื่องนี้ในวรรณคดีการเล่นแร่แปรธาตุของศตวรรษที่สิบสาม ในเวลานั้นนักเล่นแร่แปรธาตุไม่ทราบองค์ประกอบของสารส้มและสาระสำคัญของกระบวนการ แต่ในศตวรรษที่ 15 พวกเขาเริ่มมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ทางเคมีของกรดซัลฟิวริกโดยเจตนา กระบวนการมีดังนี้: นักเล่นแร่แปรธาตุบำบัดส่วนผสมของกำมะถันและพลวง (III) ซัลไฟด์ Sb2S3 โดยการให้ความร้อนกับกรดไนตริก

ในยุคกลางของยุโรป กรดกำมะถันถูกเรียกว่า "น้ำมันกรดกำมะถัน" แต่แล้วชื่อก็เปลี่ยนเป็นกรดกำมะถัน

ในศตวรรษที่ 17 Johann Glauber ได้กรดซัลฟิวริกโดยการเผาโพแทสเซียมไนเตรตและกำมะถันพื้นเมืองต่อหน้าไอน้ำ อันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของกำมะถันกับไนเตรตทำให้ได้ซัลเฟอร์ออกไซด์ซึ่งทำปฏิกิริยากับไอน้ำและเป็นผลให้ได้รับของเหลวที่เป็นน้ำมัน มันคือน้ำมันกรดกำมะถัน และชื่อนี้สำหรับกรดกำมะถันยังมีอยู่จนถึงทุกวันนี้

Ward Joshua เภสัชกรจากลอนดอนใช้ปฏิกิริยานี้ในการผลิตกรดซัลฟิวริกเชิงอุตสาหกรรมในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ 18 แต่ในยุคกลางการบริโภคนั้นจำกัดอยู่ที่ไม่กี่สิบกิโลกรัม ขอบเขตการใช้งานแคบ: สำหรับการทดลองเล่นแร่แปรธาตุ การทำให้โลหะมีค่าบริสุทธิ์ และในธุรกิจเภสัชกรรม กรดซัลฟิวริกเข้มข้นถูกใช้ในปริมาณเล็กน้อยในการผลิตไม้ขีดพิเศษที่มีเกลือเบอร์โทเลต

ในมาตุภูมิกรดกำมะถันปรากฏในศตวรรษที่ 17 เท่านั้น

ในเมืองเบอร์มิงแฮม ประเทศอังกฤษ John Roebuck ได้ดัดแปลงวิธีข้างต้นในการผลิตกรดกำมะถันในปี 1746 และเริ่มการผลิต ในเวลาเดียวกัน เขาใช้ห้องที่บุด้วยตะกั่วขนาดใหญ่ที่แข็งแรง ซึ่งมีราคาถูกกว่าภาชนะแก้ว

ในอุตสาหกรรม วิธีการนี้คงอยู่มาเกือบ 200 ปี และได้รับกรดซัลฟิวริก 65% ในห้องเพาะเลี้ยง

หลังจากนั้นไม่นาน Glover ชาวอังกฤษและนักเคมีชาวฝรั่งเศส Gay-Lussac ได้ปรับปรุงกระบวนการนี้ และเริ่มได้รับกรดซัลฟิวริกด้วยความเข้มข้น 78% แต่กรดดังกล่าวไม่เหมาะสำหรับการผลิตเช่นสีย้อม

ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 มีการค้นพบวิธีการใหม่ในการออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

เริ่มแรกทำโดยใช้ไนโตรเจนออกไซด์ จากนั้นจึงใช้แพลทินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา วิธีการออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทั้งสองวิธีนี้ได้รับการปรับปรุงเพิ่มเติม ปฏิกิริยาออกซิเดชันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์บนแพลทินัมและตัวเร่งปฏิกิริยาอื่น ๆ กลายเป็นที่รู้จักกันในชื่อวิธีการสัมผัส และปฏิกิริยาออกซิเดชันของก๊าซนี้กับออกไซด์ของไนโตรเจนถูกเรียกว่าวิธีไนตรัสในการผลิตกรดซัลฟิวริก

จนกระทั่งในปี พ.ศ. 2374 Peregrine Philips ตัวแทนจำหน่ายกรดอะซิติกของอังกฤษได้จดสิทธิบัตรกระบวนการประหยัดสำหรับการผลิตซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และปัจจุบันเขาเป็นที่รู้จักไปทั่วโลกว่าเป็นวิธีการติดต่อเพื่อให้ได้มาซึ่งกรดดังกล่าว

การผลิต superphosphate เริ่มขึ้นในปี พ.ศ. 2407

ในช่วงทศวรรษที่ 80 ของศตวรรษที่ 19 ในยุโรป การผลิตกรดกำมะถันสูงถึง 1 ล้านตัน ผู้ผลิตหลักคือเยอรมนีและอังกฤษ ผลิตกรดกำมะถัน 72% ของปริมาณทั้งหมดในโลก

การขนส่งกรดซัลฟิวริกเป็นงานที่ต้องใช้แรงงานมากและมีความรับผิดชอบ

กรดกำมะถันจัดอยู่ในกลุ่มของสารเคมีอันตราย และเมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง นอกจากนี้ยังสามารถทำให้เกิดพิษจากสารเคมีในคนได้ หากไม่ปฏิบัติตามกฎบางอย่างในระหว่างการขนส่ง กรดซัลฟิวริกอาจก่อให้เกิดอันตรายต่อทั้งผู้คนและสิ่งแวดล้อมเนื่องจากลักษณะการระเบิดได้

กรดซัลฟิวริกได้รับการจัดประเภทความเป็นอันตรายระดับ 8 และการขนส่งจะต้องดำเนินการโดยผู้เชี่ยวชาญที่ผ่านการฝึกอบรมมาเป็นพิเศษ เงื่อนไขที่สำคัญสำหรับการจัดส่งกรดซัลฟิวริกคือการปฏิบัติตามกฎที่พัฒนาขึ้นเป็นพิเศษสำหรับการขนส่งสินค้าอันตราย

การขนส่งทางถนนดำเนินการตามกฎต่อไปนี้:

1. สำหรับการขนส่ง ภาชนะพิเศษทำจากโลหะผสมเหล็กพิเศษที่ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกหรือไททาเนียม ภาชนะดังกล่าวไม่ออกซิไดซ์ กรดซัลฟิวริกที่เป็นอันตรายถูกขนส่งในถังเคมีกรดซัลฟิวริกแบบพิเศษ พวกมันแตกต่างกันในการออกแบบและถูกเลือกระหว่างการขนส่งโดยขึ้นอยู่กับชนิดของกรดกำมะถัน
2. เมื่อขนส่งกรดไอระเหย จะใช้ถังเก็บความร้อนแบบเก็บอุณหภูมิแบบพิเศษซึ่งรักษาระดับอุณหภูมิที่จำเป็นเพื่อรักษาคุณสมบัติทางเคมีของกรด
3. หากมีการขนส่งกรดธรรมดา ให้เลือกถังกรดซัลฟิวริก
4. การขนส่งกรดซัลฟิวริกทางถนน เช่น การรมควัน ปราศจากน้ำ เข้มข้น สำหรับแบตเตอรี่ ถุงมือ จะดำเนินการในภาชนะพิเศษ: ถัง ถัง ภาชนะบรรจุ
5. การขนส่งสินค้าอันตรายสามารถดำเนินการได้โดยผู้ขับขี่ที่มีใบรับรอง ADR อยู่ในมือเท่านั้น
6. เวลาในการเดินทางไม่มีข้อ จำกัด เนื่องจากในระหว่างการขนส่งจำเป็นต้องปฏิบัติตามความเร็วที่อนุญาตอย่างเคร่งครัด
7. ในระหว่างการขนส่ง มีการสร้างเส้นทางพิเศษซึ่งควรวิ่งผ่านสถานที่แออัดและโรงงานผลิต
8. การขนส่งต้องมีเครื่องหมายพิเศษและเครื่องหมายอันตราย

คุณสมบัติที่เป็นอันตรายของกรดกำมะถันสำหรับมนุษย์

กรดกำมะถันคือ อันตรายเพิ่มขึ้นสำหรับ ร่างกายมนุษย์. ของเธอ พิษเกิดขึ้นไม่เพียงแค่การสัมผัสโดยตรงกับผิวหนังเท่านั้น แต่ยังเกิดจากการหายใจเอาไอระเหยของมันเข้าไปด้วย เมื่อปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ออกมา อันตรายใช้กับ:

• ระบบทางเดินหายใจ;
• จำนวนเต็ม;
• เยื่อเมือก

ความมึนเมาของร่างกายสามารถเพิ่มได้ด้วยสารหนูซึ่งมักเป็นส่วนหนึ่งของกรดซัลฟิวริก

สำคัญ! อย่างที่ทราบกันดีว่าเมื่อกรดสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง ไม่มีอันตรายน้อยกว่าพิษจากไอระเหยของกรดกำมะถัน ปริมาณกรดซัลฟิวริกในอากาศที่ปลอดภัยคือ 0.3 มก. ต่อ 1 ตารางเมตร

หากกรดซัลฟิวริกโดนเยื่อเมือกหรือบนผิวหนัง จะเกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงซึ่งรักษาได้ไม่ดี หากแผลไหม้มีขนาดที่น่าประทับใจ เหยื่อจะเป็นโรคแผลไฟไหม้ ซึ่งอาจทำให้เสียชีวิตได้หากไม่ได้รับการดูแลทางการแพทย์ที่มีคุณภาพทันท่วงที

สำคัญ! สำหรับผู้ใหญ่ ปริมาณกรดซัลฟิวริกที่ทำให้ถึงตายได้คือ 0.18 ซม. ต่อ 1 ลิตรเท่านั้น

แน่นอน การ “สัมผัส​ประสบการณ์​ด้วย​ตัว​เอง” ถึง​ผล​ที่​เป็น​พิษ​ของ​กรด​ใน​ชีวิต​ปกติ​นั้น​เป็น​ปัญหา. บ่อยครั้งที่พิษของกรดเกิดขึ้นเนื่องจากการละเลยความปลอดภัยในโรงงานอุตสาหกรรมเมื่อทำงานกับสารละลาย

การเป็นพิษจำนวนมากด้วยไอกรดกำมะถันอาจเกิดขึ้นได้เนื่องจากปัญหาทางเทคนิคในการผลิตหรือความประมาทเลินเล่อ และการปล่อยสู่ชั้นบรรยากาศจำนวนมากจะเกิดขึ้น เพื่อป้องกันสถานการณ์ดังกล่าว บริการพิเศษกำลังทำงาน ซึ่งมีหน้าที่ควบคุมการทำงานของการผลิตที่ใช้กรดอันตราย

อาการพิษจากกรดกำมะถันเป็นอย่างไร?

หากกลืนกินกรด:

• ปวดในบริเวณอวัยวะย่อยอาหาร
• คลื่นไส้อาเจียน
• การละเมิดอุจจาระอันเป็นผลมาจากความผิดปกติของลำไส้อย่างรุนแรง
• การหลั่งน้ำลายที่แข็งแกร่ง
• เนื่องจากพิษต่อไตทำให้ปัสสาวะมีสีแดง
• อาการบวมของกล่องเสียงและลำคอ มีอาการหายใจมีเสียงแหบ สิ่งนี้สามารถนำไปสู่ความตายจากการหายใจไม่ออก
• จุดสีน้ำตาลปรากฏบนเหงือก
• ผิวเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน

เมื่อผิวหนังไหม้อาจเกิดภาวะแทรกซ้อนทั้งหมดจากโรคไหม้ได้

เมื่อวางยาเป็นคู่จะสังเกตเห็นภาพต่อไปนี้:

• การเผาไหม้ของเยื่อเมือกของดวงตา
• จมูกมีเลือดออก
• การเผาไหม้ของเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจ ในกรณีนี้ ผู้ป่วยจะมีอาการปวดอย่างรุนแรง
• กล่องเสียงบวมโดยมีอาการหายใจไม่ออก (ขาดออกซิเจน ผิวหนังเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน)
• หากพิษรุนแรงอาจมีอาการคลื่นไส้อาเจียน

สิ่งสำคัญคือต้องรู้! พิษจากกรดหลังการกลืนกินเป็นอันตรายมากกว่าพิษจากการสูดดมไอระเหย

การปฐมพยาบาลและขั้นตอนการรักษาความเสียหายจากกรดกำมะถัน

ดำเนินการดังต่อไปนี้เมื่อสัมผัสกับกรดซัลฟิวริก:

• โทรก่อน รถพยาบาล. หากของเหลวเข้าไปข้างใน ให้ล้างท้องด้วยน้ำอุ่น หลังจากนั้นในจิบเล็ก ๆ คุณจะต้องดื่มดอกทานตะวันหรือน้ำมันมะกอก 100 กรัม นอกจากนี้คุณควรกลืนน้ำแข็ง ดื่มนม หรือผงขาวที่ไหม้ ต้องทำเพื่อลดความเข้มข้นของกรดกำมะถันและบรรเทาสภาพของมนุษย์
• หากกรดเข้าตา ให้ล้างออกด้วยน้ำไหล แล้วหยดสารละลายไดเคนและโนโวเคน
• หากกรดโดนผิวหนัง ควรล้างบริเวณที่ไหม้ด้วยน้ำไหลและใช้ผ้าพันแผลด้วยโซดา ล้างออกประมาณ 10-15 นาที
• ในกรณีที่ไอระเหยคุณต้องออกไปในที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์และล้างเยื่อเมือกที่ได้รับผลกระทบด้วยน้ำให้มากที่สุด

ในสถานพยาบาล การรักษาจะขึ้นอยู่กับบริเวณที่ไหม้และระดับของพิษ การระงับความรู้สึกจะดำเนินการกับโนโวเคนเท่านั้น เพื่อหลีกเลี่ยงการพัฒนาของการติดเชื้อในพื้นที่ที่ได้รับผลกระทบจึงมีการเลือกหลักสูตรการรักษาด้วยยาปฏิชีวนะสำหรับผู้ป่วย

เลือดออกในกระเพาะอาหาร พลาสมาจะถูกฉีดหรือถ่ายเลือด แหล่งที่มาของเลือดออกสามารถผ่าตัดออกได้

1. กรดกำมะถันในรูปบริสุทธิ์ 100% พบได้ในธรรมชาติ ตัวอย่างเช่น ในอิตาลี ซิซิลีในทะเลเดดซี คุณสามารถเห็นปรากฏการณ์ที่ไม่เหมือนใคร - กรดซัลฟิวริกซึมออกมาจากก้นทะเล! และนี่คือสิ่งที่เกิดขึ้น: ไพไรต์จาก เปลือกโลกทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับการก่อตัวของมันในกรณีนี้ สถานที่แห่งนี้เรียกอีกอย่างว่าทะเลสาบแห่งความตาย และแม้แต่แมลงก็ยังกลัวที่จะบินขึ้นไป!
2. หลังจากการปะทุของภูเขาไฟครั้งใหญ่ กรดซัลฟิวริกหยดหนึ่งมักพบได้ในชั้นบรรยากาศของโลก และในกรณีเช่นนี้ "ผู้ร้าย" อาจส่งผลเสียต่อสิ่งแวดล้อมและทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศอย่างรุนแรง
3. กรดซัลฟิวริกเป็นตัวดูดซับน้ำ ดังนั้นจึงใช้เป็นตัวทำให้แห้งด้วยแก๊ส ในสมัยก่อนเพื่อป้องกันไม่ให้หน้าต่างเกิดฝ้าขึ้นในห้องกรดนี้จะถูกเทลงในขวดและวางไว้ระหว่างบานหน้าต่าง
4. กรดกำมะถันเป็นสาเหตุหลักของการเกิดฝนกรด เหตุผลหลักฝนกรดเป็นมลพิษทางอากาศที่มีซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และเมื่อละลายน้ำจะเกิดกรดซัลฟิวริก ในทางกลับกัน ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาเมื่อเชื้อเพลิงฟอสซิลถูกเผาไหม้ จากการศึกษาฝนกรดในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา ปริมาณกรดไนตริกเพิ่มขึ้น สาเหตุของปรากฏการณ์นี้คือการลดการปล่อยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดกำมะถันยังคงเป็นสาเหตุหลักของฝนกรด

เราเสนอวิดีโอการทดลองที่น่าสนใจเกี่ยวกับกรดซัลฟิวริกให้คุณเลือก

พิจารณาปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเมื่อเทลงในน้ำตาล ในวินาทีแรกที่กรดซัลฟิวริกเข้าไปในขวดที่มีน้ำตาล ส่วนผสมจะมืดลง หลังจากนั้นไม่กี่วินาที สารจะเปลี่ยนเป็นสีดำ สิ่งที่น่าสนใจที่สุดจะเกิดขึ้นต่อไป มวลเริ่มเติบโตอย่างรวดเร็วและปีนออกจากขวด ที่ทางออกเราได้รับสารที่น่าภาคภูมิใจซึ่งคล้ายกับถ่านที่มีรูพรุนซึ่งเกินปริมาตรเดิม 3-4 เท่า

ผู้เขียนวิดีโอแนะนำให้เปรียบเทียบปฏิกิริยาของ Coca-Cola กับกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริก เมื่อผสม Coca-Cola กับกรดไฮโดรคลอริกจะไม่พบการเปลี่ยนแปลงทางสายตา แต่เมื่อผสมกับกรดซัลฟิวริก Coca-Cola จะเริ่มเดือด

ปฏิสัมพันธ์ที่น่าสนใจสามารถสังเกตได้เมื่อกรดซัลฟิวริกสัมผัสกับกระดาษชำระ กระดาษชำระทำจากเซลลูโลส เมื่อกรดเข้าไป โมเลกุลของเซลลูโลสจะแตกตัวทันทีพร้อมกับปล่อยคาร์บอนอิสระออกมา สามารถสังเกตการเกิดถ่านที่คล้ายกันได้เมื่อกรดเกาะบนเนื้อไม้

ในกระติกน้ำด้วย กรดเข้มข้นฉันเพิ่มโพแทสเซียมชิ้นเล็ก ๆ ในวินาทีแรก ควันจะถูกปล่อยออกมา หลังจากนั้นโลหะจะลุกเป็นไฟ สว่างขึ้น และระเบิดออกเป็นชิ้นๆ

ในการทดลองครั้งต่อไป เมื่อกรดซัลฟิวริกกระทบไม้ขีดไฟ มันจะลุกเป็นไฟ ในส่วนที่สองของการทดลอง อลูมิเนียมฟอยล์ถูกแช่ด้วยอะซิโตนและไม้ขีดไฟข้างใน มีความร้อนของฟอยล์ทันทีโดยมีการปล่อยควันจำนวนมากและการละลายอย่างสมบูรณ์

ผลที่น่าสนใจเกิดขึ้นเมื่อเติมเบกกิ้งโซดาลงในกรดซัลฟิวริก โซดาเปลี่ยนเป็นสีเหลืองทันที ปฏิกิริยาจะดำเนินไปด้วยการเดือดอย่างรวดเร็วและเพิ่มปริมาตร

เราไม่แนะนำให้ทำการทดลองข้างต้นทั้งหมดที่บ้านอย่างเด็ดขาด กรดกำมะถันเป็นสารกัดกร่อนและเป็นพิษมาก การทดลองดังกล่าวจะต้องดำเนินการในห้องพิเศษที่มีการระบายอากาศแบบบังคับ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกมีความเป็นพิษสูงและอาจสร้างความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจและเป็นพิษต่อร่างกาย นอกจากนี้ยังมีการทดลองที่คล้ายกันในวิธีการ การป้องกันส่วนบุคคลผิวหนังและอวัยวะในระบบทางเดินหายใจ ดูแลตัวเองด้วยนะ!